文档介绍：2 非电解质: 1 电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物判断正误: ①铜和石墨都能导电,它们都是电解质; Cl 2不能导电, 故Cl 2是非电解质②液态 HCl 不导电,则液态 HCl 为非电解质;盐酸能导电, 所以盐酸是电解质③硝酸钾晶体不导电,熔化的硝酸钾能导电,所以熔融的硝酸钾是电解质④BaSO 4难溶于水,所以 BaSO 4是非电解质电解质和非电解质都是对化合物而言,单质既不是电解质也不是非电解质混合物既不是电解质也不是非电解质电解质的导电是有条件的, 思考为什么 Fe、 Cu 、盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液可以导电呢? 物质导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因氯化钠固体不导电但溶于水后就可以导电,为什么呢? 有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子 3 电解质的电离①电离:电解质离解成自由移动的离子的过程叫电离②电离方程式:表示这一过程的式子称为电离方程式。③电离方程式的书写 a)式子左边书写化学式,右边书写离子符号。 b)原子团不能拆分。OH -不能写成 O 2-和H +、NO 3 - 、CO 3 2-、SO 4 2-、NH 4 +等都不能拆分 c)遵守电荷守恒和及质量守恒。 NaCl Na ++Cl -化学式离子符号 1 硫酸硝酸盐酸的电离方程式 H 2SO 42H ++SO 4 2-HNO 3H ++NO 3 - HCl H ++Cl -酸的定义: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是: 生成的阳离子只有氢离子根据 NaHSO 4的电离方程式,判断它是否是酸 NaHSO 4Na ++H ++SO 4 2- 电离出的阳离子有氢离子和钠离子,不是酸 KOH K ++OH -2 氢氧化钾氢氧化钡的电离方程式: 电离后的共同特点是: 生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义: 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 Ba(OH) 2Ba 2++2OH - 硫酸铜氯化钡硝酸钙的电离方程式: CuSO 4 Cu 2++ SO 4 2- 盐的定义: 电离时生成金属离子(或 NH 4 +)和酸根离子的化合物 BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl - Ca(NO 3) 2 Ca 2+ + 2NO 3 - 请问: SO 3溶于水能导电吗?它是电解质吗? 有些物质其水溶液虽能导电但本身并不能电离出自由移动的离子, 而是它们与 H 2O反应的生成物电离出离子而导电。如 NH 3、SO 2、SO 3、 CO 2等溶于水均能导电,但 NH 3和SO 2、CO 2 、SO 3都不是电解质,为非电解质问题: BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等是难溶于水的盐它的电离情况怎么样呢? CH 3COOH 易溶于水它在水中的电离情况如何呢? 化合物电解质非电解质(酸碱盐)(非金属氧化物大部分有机物) 强电解质弱电解质根据是否电离根据电离程度能全部电离成离子的电解质部分电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水 HCl H 2SO 4NaOH Ca(OH) 2NaCl BaSO 4H 2CO 3 H 2SO 3NH 3·H 2O Fe(OH) 3 弱电解质的电离不完全,书写离子方程式时不用等号用如: NH 3·H 2O NH 4 + + OH -多元弱酸的电离是分步电离的如H 2CO 3的电离方程式为 H 2CO 3H + + HCO 3 -HCO 3 -H + + CO 3 2- 不能写成 H 2CO 3=2H + + CO 3 2- 例1、( ) 、下列叙述正确的是() A. NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na +与 Cl _ B .溶于水后能电离出 H +的化合物都是酸 。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 A F G C 例3、下列说法正确的是( ) A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以 BaSO 4不是电解质 B、 C0 CO 2是电解质 C、金属能导电,所以所有的金属都是电解质 D、固态的 NaCI 不导电,熔融态的 NaCI 可以导电例4、下列物质的电离方程式正确的是( ) A、 CaCO 3在水溶液中的电离 CaCO 3 ==Ca 2+ +CO 3 2- B、 Na 20在水溶液中的电离 Na 2 0 = 2Na + + O 2- C 、 HCI 在水溶液中的电离 HCl+H 2 O == H 3O + + CI - D、