文档介绍：授课课时计划序号专业及班级授课类型 4授课日期讲课课题第二章滴定分析法酸碱滴定法教学目的 1、了解酸碱平衡的理论 2、了解缓冲溶液 3、掌握酸碱指示剂的作用原理及变色范围,指示剂的选用原则 4、掌握酸碱标准溶液的标定 5、掌握酸碱滴定法的应用重点与难点重点: 酸碱指示剂变色范围、酸碱标准溶液的标定难点: 酸碱指示剂的选用、酸碱滴定法的应用时间(分) 内容及教授方法教具: 10404010 组织教学, 复衡理论基础,酸碱溶液 pH 的计算,缓冲溶液,酸碱指示剂一元酸碱的滴定,标准溶液的配制和标定,酸碱滴定法的应用小结,作业课后记录检查意见签字: 1 第二章滴定分析法复习: 1、滴定反应的条件与滴定方式适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件: ( 1)反应必须定量地完成即反应按一定的反应式进行完全,通常要求达到 % 以上,无副反应发生。这是定量计算的基础。( 2)反应速率要快对于速率慢的反应,应采取适当措施提高反应速率。( 3)能用比较简便的方法确定滴定终点。滴定方式:直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定 2、基准物质和标准溶液能用于直接配制或标定标准溶液的物质,称为基准物质。在实际应用中大多数标准溶液是先配制成近似浓度,然后用基准物质来标定其准确的浓度。基准物质应符合下列要求: 1、足够的纯度?% 2、试剂性质稳定 3、物质的组成与化学式相符合 4、基准物质摩尔质量应尽可能大常用的基准物质有邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4) 、硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2 O) 、无水 Na 2 CO 3、 CaCO 3、金属锌、铜、 NaCl 等。标准溶液的配制有直接法和间接法,其中直接法适用于基准物质,非基准物质一般用间接法来配制,即先配制近似于所需浓度的溶液,然后用基准物质或另一种标准溶液来标定它的准确浓度。 3、标准溶液浓度的表示方法标准溶液的浓度通常用物质的量浓度表示。物质的量浓度简称浓度, 是指单位体积溶液所含溶质的物质的量,用 C B=n B /V表示。另外,还可以用滴定度来表示标准溶液浓度。所谓的滴定度是指与 1mL 滴定剂溶液相当的待测物质的质量,一般用 T 待测物/滴定剂表示,滴定度的单位为 g· mL -1。有时滴定度也可用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示,例如 T NaOH = g· mL -1 ,即每毫升 NaOH 标准溶液中含有 NaOH g。这种表示方法在配制专用标准溶液时普遍应用。 4、滴定分析计算注意待测物质不同表示方法的计算,例如用 Fe 2O 3 表示和用 Fe 表示的区别。 2 酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。它不仅能用于水溶液体系,也可用于非水溶液体系,所以说酸碱滴定法是滴定分析中广泛应用的方法之一。由于酸碱滴定法的基础是酸碱反应,因此本章首先对溶液中酸碱平衡的基本理论作一简介,然后着重学习酸碱滴定法的基本原理及其应用。正文: 第二章滴定分析法第二节酸碱滴定法一、酸碱平衡的理论基础(一)酸碱电离理论电离理论认为电解质电离时, 酸:电解质离解时生成的阳离子全部是 H +。如 HC l→ H + +Cl —碱:电解质离解时生成的阴离子全部是 OH —。如 NaOH → Na + +OH —特点:存在局限性,共轭体系、非水体系不适用。例如, HCl( 气)+ NH 3(气)= NH 4 Cl, NH 3+ NH 3 NH 2 —+ NH 4+ (二)酸碱质子理论 1923 年,布朗斯特( φ nsted )在酸碱电离理论的基础上,提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为:凡是能给出质子 H +的物质是酸;凡是能接受质子的物质是碱。当某种酸 HA 失去质子后形成酸根 A —,它自然对质子具有一定的亲和力,故A —是碱。由于一个质子的转移, HA 与A —形成一对能互相转化的酸碱,称为共轭酸碱对,这种关系用下式表示: HAH ++A -例如, HCl 的共轭碱是 Cl —, HAc 的共轭碱是 Ac —。特点:共轭性;广泛性,酸碱可以是正负离子,也可以是中性分子, 还可以是有机物。 3 如, HClO 4H ++ ClO 4 —分子 HSO 4 —H ++ SO 4 2 —负离子 NH 4+H ++ NH 3正离子 H 3N + CH 2 COO —H ++H 2N CH 2 COO —甘氨酸 H 3N + CH 2 COO —+H 2O OH —+H 3N + CH 2 COOH (二)酸碱解离平衡 1、酸碱理解常数和酸碱强度根据质子理论,凡是能给出质子的是酸,凡能接受质子的是碱,酸给出质子的能力越强就说明酸性越强,给出质子的能力越弱酸性就越弱,同理,碱接受质子的能力越强,碱性就越强,反之越弱。