文档介绍：1 化学必修 2 1. 原子中: 质量数(A) = ,原子序数= 核电荷数= 质子数= 离子 X m± 中:核外电子数= 例: 10g 的D 2 16O 中电子数= ,质量数= ,质子数=。 2. 元素、核素、同位素元素:具有相同的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素: 的同一元素的不同原子互称为同位素。例:下列说法正确的是 A. 元素的相对原子质量就是原子的相对原子质量 B. 元素的相对原子质量与该原子的质量数相等 C. 元素有多少种,核素就有多少种 、D、T 互为同位素 3. 电子排布原则: P 的原子结构示意图为 Ca 的原子结构示意图为 4. 将前 4 个周期中的主族元素的符号填入表中。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 一二三四 5. 填表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 主要化合价氢化物的化学式--- --- --- 最高价氧化物的水化物的化学式 6. 元素周期律同一周期从左至右原子半径金属性非金属性, 同主族从上至下原子半径金属性非金属性。 7. 金属性的强弱比较方法: a bc de 8. 非金属性的强弱比较方法: a bc de 例: 比较各项顺序。碱性: NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 氢化物稳定性: SiH 4 PH 3H 2SH Cl 2 酸性:H 2 SiO 3H 3 PO 4H 2 SO 4 HClO 4 离子半径:O 2-F - Na + Mg 2+ Al 3+ 9. 化学键键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键本质成键粒子存在范围 10. 分子间作用力比化学键,它主要影响物质的、、等物理性质,化学键属分子内作用力,主要影响物质的化学性质如稳定性。一般来说,对于组成和结构相似的物质, 越大,分子间作用力,物质的熔点、沸点也越。 11. 像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用,使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫做氢键。 12. 写出下列微粒的电子式: NaCl 、 MgO 、 MgCl 2、 Na 2O、 NaOH 、 Na 2O 2、 NH 4 Cl、H 2、 Cl 2、O 2、N 2、 HC l、H 2O、 NH 3、 CH 4、H 2O 2、 CO 2、 HClO 、 NH 4 + ______ 、 OH - ______ 、羟基、乙烯。 13. 判断下列分子是极性分子还是非极性分子。 H 2O、 NH 3、 CH 4、H 2O 2、 CO 2、乙烯。二. 化学反应与能量 1. 若反应物总能量>生成物总能量,为反应。若反应物总能量<生成物总能量,则为反应。常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应(特殊: C+ CO 2 2CO 是吸热反应)。常见的吸热反应: ①大多数分解反应如 KClO 3、 KMnO 4、 CaCO 3 的分解等。②铵盐和碱的反应如 Ba(OH) 2· 8H 2O+ NH 4 Cl= BaCl 2+ 2NH 3↑+ 10H 2O ③以C、H 2、 CO 为还原剂的氧化还原反应如: C(s) +H 2 O(g) CO(g) +H 2 (g) 。 2. 原电池原理(1 )概念:把直接转化为的装置叫做原电池。(2 )原电池的工作原理:外电路:电子流动: 内电路:离子移动: (3 )原电池的构成要件: ab cd (4 )原电池正负极的判断方法: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作极(K、 Ca 、 Na 太活泼, 不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨) 、氧化物( MnO 2 )等作极。②根据电流方向或电子流向:( 外电路) 的电流由正极流向负极; 电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向: 阳离子流向原电池极, 阴离子流向原电池极。 3 ④根据原电池中的反应类型:负极:发生反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极:发生反应,现象是常伴随金属的析出或 H 2 的放出。(5 )电极反应式的书写方法: 电极与电解液反应型: 如Zn|H 2 SO 4| Cu 负极正极 Al| NaOH | Mg 负极正极电极与电解液不反应型(吸氧腐蚀型): Al |海水|空气负极正极 Fe| NaCl |C 负极正极燃料电池型: H 2| KOH |O 2 负极正极 CH 4| KOH |O 2 负极正极可充电池: Pb|H 2 SO 4| PbO 2 负极正极(6 )原电池的应用: ①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。 4 .化学反应的速率(1 )计算公式: v(B)