共价键的键能与反应热.ppt

文档介绍：(1)键能的定义:在101kPa、298K条件下。1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量,称为AB键共价键的键能。如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子的过程所吸收的能量为436kJ,则H-H键的键能为436kJ·mol-1共价键的键能用来衡量共价键牢固程度,共价键键能越大表示该共价键越牢固,即越不容易被破坏。(2)键长:两原子核间的平均间距原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大,两原子核的平均间距—键长越短,共价键的键能越大。教科书P49表3-5请结合表中数据分析::对结构相似的分子,键长越短,键能越大,分子一般越稳定。一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共价键越牢固,:(1)如果反应物的键能总和<生成物的键能总和,则此反应为放热反应;反之,反应物的键能总和>:①反应热应该为断开旧化学键(拆开反应物→原子)所需要吸收的能量与形成新化学键(原子重新组合成反应生成物)所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量,反应为吸热反应,反之为放热反应。②由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低,故规定△H为“—”,则由键能求反应热的公式为△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和。△H=生成物的总能量—反应物的总能量。③放热反应的△H为“—”,△H<0;吸热反应的△H为“+”,△H>0。④反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。利用键能计算化学反应中的ΔHP50(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463)kJ/mol=-482kJ/mol(1)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×(3×393)kJ/mol=-104kJ/-5中的数据,计算下列化学反应中的能量变化ΔH。(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)>>>金属键、离子键和共价键的比较化学键类型成键本质键的方向性和饱和性影响键的强弱的因素金属键离子键共价键静电作用共用电子对电性作用无无既有方向性又有饱和性金属元素的原子半径和单位体积内自由电子数目阴、阳离子的电荷数和核间距键长、成键电子数、极性