文档介绍：九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、 酸能使紫色石蕊变_色;不能使无色酚酞变色2、 酸+碱---盐+水(复分解反应)①用胃舒平中和过多胃酸3HCI+AI(QH)3===:=AICI3+ 3fQ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(QH)a+HSQ===CuSQ+2H2Q3、金属氧化物 +酸----盐+水(复分解反应)①用盐酸除铁锈 FqQ+6HCI===2FeCb+3H2Q②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuQ+H2SQ====CuSQ+H>Q4、金属单质 + 酸---- 盐+ 氢气(置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+HSQ=FeSQ+fT②实验室制氢气 Zn+HSQ:=ZnSQ+H2T5、酸+盐另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) NqCO+2HCI===2NaCI+H20+COT②检验盐酸中的***离子HCI+AgNQ===AgCIJ+HNG③检验硫酸中的硫酸根离子fSQ4 +BaCb====BaSQJ+2HCI二、碱的通性色;使无色酚酞变红色。1、碱能使紫色石蕊变 蓝2、酸+碱-----盐+水(复分解反应)①用烧碱中和石油中的硫酸H2SQ4+2NaQH====N&SQ4+2H2Q3、非金属氧化物 +碱---盐+水氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CQ==NqCO+H20用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaQH+SQ2==NqSQ+HQ4、碱+盐----另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)配制的波尔多液农药不能久置 Ca(QH*+CuSQ====CuQHbJ+CaSQ***化铁与烧碱反应 3NaQH+FeCb====FeQH^J+3NaCI 三、金属的性质1、 金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H) 、CuHgAgPtAu 2、 金属与氧气的反应红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+Q===2(加热点^铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2Q===Fe3C4 2、金属单质+酸---盐+氢气 (置换反应)①镁带与稀硫酸反应 Mg+“S04===MgSQ+Hd 小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 +盐(溶液)---另一种金属+另一种盐(置换反应)湿法炼铜 Fe+CuSQ===FeSQ+Cu红色铜丝放入***银溶液 Cu+2AgNO===Cu(NQ)2+2Ag小结:金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。四、 有机物的性质1、 可燃性点燃甲烷在空气中燃烧:CH+2C2==== CQ+2HQ点燃酒精在空气中燃烧: C2h5QH+3Q==='2CQ+3H2Q五、 物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuQ黑CuSQ4粉末白色CuSQ4溶液蓝色CuSQ4•fQ蓝Fe(银白)Fe2Q(红)FeCl3(黄)Fe(QH)3(红褐色)2、 根据反应现象鉴别(1)鉴别NaQH溶液与石灰水 Ca(QHl+CQ====CaCQJ+HbQ(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SQ+BaCl2====BaSQJ+2HCI(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(QH)2蓝色絮状沉淀 Fe(QH)3红褐色絮状沉淀六、 常见物质化学式及俗称及重要性质硫磺:S 淡黄色粉末 、石墨、活性炭::CH(沼气、天然气的主要成分)高锰酸钾:KMIQ紫黑色;::CaQ白色固体、(主要成分):(二氧化碳):CQ10. 胆矶、蓝矶:CuS(4?5H2Q蓝色固体食盐----NaCI 纯碱苏打-----Na2CQ七、 四大反应类型:1、各举一例:化合反应: 分解反应: 置换反应: 复分解反应: 八、物质特性1、浓HSQ:吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)2、 浓盐酸:挥发性;产生白雾(盐酸小液滴)3、固体NaOH:吸水性(用于干燥剂;不能干燥 CO)、与空气中CO反应变质。4、Na>CO-10H2O:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化) 。第二章物质转化与材料利用知识点一、 物质的分类方法:(一) 根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味;硬度、密度、溶解性等;对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同;如可燃性、氧化性;还原性等;对纯净物进行分类。(三) 根据纯净物的组成、用途的不同:可将纯净物进行分类。二、 常见物质的分类:(一) 、物质可分为 纯净物和混合物。纯净物:由一种物质组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)(二) 、纯净物根据 元素组成不同;可分为单质和化合物两大类。单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素