文档介绍：九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变—色,丕能使无色酚猷变色。2、酸+碱一-盐+水(复分解反应)用胃舒平中和过多胃酸3HC1+Al(0H)3==AlCb+3出0 。硫酸和红氧化铜反应 Cu(0H)2+HzSth二二二CuSCh+2违0。3、金属氧化物+酸一一盐+水(复分解反应)用盐酸除铁锈 Fe2()3+6HC1二=2FeCb+3出0变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2S04===C11SO4+也04、金属单质+酸一一盐+氢气(置换反应)生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_Fe+HzSOa==FeS(X+H2f实验室制氮气 Zn+般04二ZnSCh+IM5、酸+盐——另一种酸+另一种盐(复分解反应)检验氢氧化钠已变质(加盐酸)N82CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f检验盐酸中的***离子 HC]+AgNOs==AgCl!+HNO3检验硫酸屮的硫酸根离子H2S04+BaCL==BaSO。丨+2HC1二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚St变红色。2、酸+碱盐+水(复分解反应)①用烧碱屮和石油屮的硫酸賺04+2NaOH==应04+2出03、非金属氧化物+碱—盐+水氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CO=Na2C03+H2O用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+SO==N&SO3+H2O4、碱+盐另一种碱+另一种盐(复分解反应)配制的波尔多液农药不能久置Ca(0H)2+C11SO4==Cu(0H)2) +CaS04***化铁与烧碱反应 3NaOH+FeCh==Fe(0H)s 三、金属的性质1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu2、金属与氧气的反应红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+0 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+26='血 2、金属单质+酸—盐+①镁带与稀硫酸反应小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐(溶液)-一另一种金属+另一种盐(置换反应)湿法炼铜氢气(置换反应)Mg+H2S0<MgSO4+出tFe+CuS04FeS04+CuCu+2A”N()3二二二Cu(NO3)2+2Ag红色铜丝放入***银溶液小结:金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出四、有机物的性质1、可燃性甲烷在空气中燃烧:酒精在空气中燃烧:五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑C11SO4粉末白色 C11SO4溶液蓝色CuS0<•H20蓝Fe(银白)Fe203(红)FeCl3(黄) Fe(0H)3 (红褐色)2、根据反应现象鉴别(1) 鉴别NaOII溶液与石灰水Ca(0H)2+C©(2) 鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2S04+BaCl?二=二BaSChJ+2HC1(3) 鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 3、 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质硫磺:S 、石墨、活性炭::KMQ紫黑色,:CaO白色固体、(主要成分):(二氧化碳):C02 、蓝矶:CuSOi-5II2O蓝色固体食盐——NaCl点燃CH<+26二二二二 CQ+2&0占燃CzHsOH+302亠2C02+3吐0CdC()3(+HgOH2S04+BaClBaSO<Fe(OII):;:CIL(沼气、天然气的主要成分):乙醇CdbO纯碱苏打N&2CO3七、四大反应类型:1、各举一例:化合反应:分解反应:置换反应:复分解反应:八、物质特性1、浓H2SO4:吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)。2、浓盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)3、固体NaOH:吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO?)、与空气中CO?反应变质。4、Na2C03•10HhO:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法:(一) 根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。(二) 根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。(三) 根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类:(_)、物质可分为纯净物和混合物。纯净物:山一种物质组成的物质。2•混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。3・纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)(二)、纯净物根据元索组成不同,可分为单质和化合物两大类。单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:山同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。1・1单质按性质不同