文档介绍：九年级上册科学知识点总结第一章知识要点、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。2、酸+碱(复分解反应)①用胃舒平中和过多胃酸 3HCI+AI(OH)3AICI3+3H2O 。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)a+ "SOCuSO+2H2O。3、金属氧化物 +酸盐+水(复分解反应)①用盐酸除铁锈FqQ+6HC12FeCl3 +3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO+HSQCuSO+H>O4、金属单质 +酸盐+氢气(置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+HSO②实验室制氢气Zn+HSOZnSO+H2T5、酸+盐另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)NaCO+2HCI2NaCl+h2O+COT②检验盐酸中的***离子HCI+AgNOAgCIJ+HNO③检验硫酸中的硫酸根离子fSO+BaCl2BaSQJ+2HCI二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝色,使无色酚酞变红色。2、酸+碱盐+水(复分解反应)①用烧碱中和石油中的硫酸 HSO4+2NaOH====NqSOA+2HO3、非金属氧化物 +碱①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CONaCO+HO②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO2NaSO+HO4、碱+盐另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)①配制的波尔多液农药不能久置CaQHg+CuSOCu(OH)2j+CaSQ②***化铁与烧碱反应3NaOH+FeCbFe(OH)3j +3NaCI三、金属的性质1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H) 、CuHgAgPtAu2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热②铁丝在氧气中燃烧2Cu+O===2(加热~点燃~Fe3C43Fe+ 2Q2、金属单质 +酸---盐+氢气(置换反应)①镁带与稀硫酸反应Mg+fSO4MgSO+H4小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐(置换反应)①湿法炼铜Fe+CuSOFeSO+Cu②红色铜丝放入***银溶液Cu+2AgNO===Cu(NO)2 +2Ag小结:金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出四、有机物的性质1、可燃性①甲烷在空气中燃烧:②酒精在空气中燃烧:点燃CH+2C2==== CO+2fO占燃OHOH+3Q==='2CO+ 3HO五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4•fO蓝Fe(银白) Fe2Q(红)FeCl3(黄)Fe(OH)3 (红褐色)2、根据反应现象鉴别(1)鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH》+CQCaCOJ+H2O(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸HSO+BaCl2BaSOJ+2HC1(3)鉴别肥皂水、食盐水、分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、:、石墨、活性炭::CH(沼气、天然气的主要成分):KMO紫黑色,::CaO白色固体、(主要成分):(二氧化碳):、蓝矶:CuSO?----NaCl纯碱苏打-----Na 2CO七、四大反应类型:1、各举一例:化合反应:分解反应:置换反应:复分解反应:八、物质特性1、浓HSO:吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)2、浓盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)3、4、固体NaOH:吸水性(用于干燥剂,不能干燥 CO)、与空气中CO反应变质。Na>C(O-10H2O:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法:(一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色状态、气味硬度、密度、」解旷等,对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类:(一)、物质可分为 纯净物和混合物。:由一种物质组成的物质。:由两种或两种以上的物质混合而成。,铜、镁等;纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。 金属和非金属:金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色,但无金属光泽延展性具良好的延展性 1不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良