文档介绍：离子反应(第三课时)_高一化学教案_范文先生网教学目标概览(一)知识目标1、掌握离子反应的发生条件。2、能熟练书写离子反应方程式。3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。4、会判断溶液中离子能否大量共存。(二)能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。(三)情感目标1、培养学生实事求是,努力进取的优良品质。3、使学生学会从个别到一般,又从一般到个别的认识事物的方法。教学重点:离子反应方程式的书写。教学难点:离子能否大量共存。教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程:[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么?举例说明。[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应,这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。例:(1)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(2)生成气态物质,如:H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O[提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时,离子浓度如何变化?[回答]离子浓度减小。[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等),即向着离子浓度减小的方向进行。2、氧化还原型离子反应发生的条件:取决于氧化剂和还原剂的相对强弱,即要依氧化还原反应规律来判断。[练****1、判断下列离子反应能否发生,说明理由。(1)、***钠溶液和***化钠溶液混合    (2)、碳酸钙和***银溶液(3)、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中  (4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、***银溶液与***化钠溶液反应:Ag++Cl—=AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH—=H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式,关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质,现将有关规律总结如下:离子方程式中如有H+存在,应选择强酸,但要注意同时有还原性离子存在,不要选用HNO3(如2H++S2-=H2S↑);如有OH-,应选择可溶性强碱;如有酸根离子,一般应选择钾、钠、铵盐;如有金属阳离子,一般选择强酸盐。[板书]H+——强酸OH-——可溶性强碱[1] [2] 下一页第三节 元素周期表教学目标:知识目标:1. 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2. 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3. 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用周期表。4. 使学生对核素和同位素有常识性的认识。能力目标:1. 学****前人在理论、实践研究的基础上,总结规律的创造性思维方法。2. 培养搜集资料和信息处理能力。教学重点:元