文档介绍：第二节富集在海水中的元素——***(第 2课时***水***离子的检验) 【明确学****目标】 1、了解***气与水、碱溶液的反应, 了解次***酸及次***酸盐的主要性质,掌握有关反应方程式。(学****重点) 2、认识***水的主要成分和性质,知道***水与液***的区别。 3、初步掌握 Cl -的检验方法。【预学能掌握的内容】一、活泼的黄绿色气体——***气 4、***气的化学性质: (3) Cl 2与水的反应常温下,溶于水中的部分***气.... 会与水反应, 化学方程式为:, 离子方程式为:, 该反应中的氧化剂为________ ,还原剂为________ 。次***酸( HClO )的性质: ①弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸弱。②不稳定性:不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气,反应的化学方程式为: 。③强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。( 4) Cl 2与碱溶液的反应①与 NaOH 反应制漂白液在常温下,将***气通入 NaOH 溶液中可以得到以() 为有效成分的漂白液, 反应的化学方程式为,离子方程式为,该反应中的氧化剂为_______ ,还原剂为_______ 。②与 Ca(OH) 2反应制取漂白粉将***气通入冷的消石灰[]中即制得以() 为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为,若***气与 Ca(OH) 2 反应充分,并使成为主要成分,则得到。 5、***气用途:( 1)常用作消毒剂; ( 2)制造盐酸、制造漂白粉; (3) Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、 Cl - 的检验 1、 Cl -的检验所需试剂。 2、原理。(用离子方程式表示) 【预学中的疑难问题】一、活泼的黄绿色气体——***气〖交流展示〗小组交流课前预****收获与疑惑,并积极展示。〖合作探究 1〗(1) ***气溶于水, 其中部分***气与水...... 发生了化学反应....... ,你能根据***气与水反应的离子方程式推测新制.. ***水.. 中含有哪些粒子吗? (2)“液***”和“***水”是同一种物质吗? (3)***水长期放置会发生什么变化? “新制***水”应如何保存? (4)自来水厂用***气来杀菌、消毒可能有什么弊端?有什么改进措施? 〖实验探究 1〗(1)***水能使石蕊试液先变红(或使 pH试纸先变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?是***气吗?怎样验证? (观看课本 P84 “实验 4- 4”和“实验 4- 5”后分析结论。) ( 2)久置***水与新制***水有何区别?怎样通过实验验证? 尝试设计实验方案。〖合作探究 2〗( 1)什么是漂白液、漂白粉和漂粉精?它们是如何得来的?为什么要用它们来代替***气作漂白剂和杀菌消毒剂? (2)漂白液的有效成份是 Na ClO ,漂白粉的有效成份是 Ca(ClO) 2,其中漂白原理是: ClO -+H += HClO (实际漂白者),完成下列反应方程式: Ca(ClO) 2+ HCl (稀)=。 Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2O=。(3)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处? 二、 Cl - 的检验〖实验探究 2〗( 1)完成课本 P85 “实验 4- 6”,思考:检验 Cl -时,为什么滴加 AgNO 3 溶液后还要再加稀***呢? (2)***水的多种成分决定了它具有多重性