文档介绍：硫硫得氢化物【学****目标】,理解硫化氢水溶液得弱酸性【学****内容】一、硫 1、从硫得原子结构认识硫得化学性质 (1)硫元素得核电荷数为16,硫原子核外有16个电子,分3个电子层,最外层上有6个电子;原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显-2价, 表现出硫得氧化性。ﻩ①在一定条件下,硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应,生成金属硫化物。 Mg+S MgS 2Al+3SAl2S3 Hg+SHgSﻩ②在加热条件下,硫蒸气与H2反应生成硫化氢。ﻩH2+SH2Sﻩ(2)硫原子最外电子层上得6个电子或其中得4个电子在与某些非金属结合时,形成得共用电子对偏远于硫原子,从而使硫显+6价或+4价,表现出硫得还原性。如硫与氧、***、***等非金属得反应:ﻩS+2Cl2SCl4 S + O2SO2 SO2在一定温度与催化剂存在得条件下,可与O2进一步反应生成SO3。 (3)硫元素有-2、0、+4、+6等多种价态ﻩ硫单质就是硫得0价态,在一些反应中其价态可以升高变为+4价或+6价, 在另一些反应中其价态可以降低为-2价。所以硫单质既有氧化性又有还原性。 但必须清楚,硫得氧化性与还原性并不就是均等得,硫就是较活泼得非金属单质,在一般情况下主要表现出氧化性,只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。在特殊情况下,如硫与KOH溶液共热时,硫本身既就是氧化剂又就是还原剂,(通常称为歧化反应)。 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+ 3H2O2、硫得非金属性比氧与***都弱ﻩ(1)从原子结构上比较 氧、硫、***三种元素得原子结构示意图分别为: 可知硫原子比氧原子多1个电子层;Cl原子与硫原子电子层数相同,但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。其原子半径得大小为S>0,S>Cl。因此氧原子与***原子得电子能力都大于硫, 即氧与***得氧化性都比硫强。也就就是说,硫得非金属性比氧与***都弱。ﻩ(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属得化合价来分析 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 3Fe+2O2Fe3O4(Fe3O4中2 /3得铁显+3价,1/3得铁显+2价)ﻩ2Cu+O2 Fe+S 2Cu +Sﻩ可知,Cl2、O2能把Fe、Cu氧化到高价态,而S只能把Fe、Cu氧化到低价态。说明S原子得电子能力比氧原子、***原子都差,即硫得非金属性比氧与***都弱。 (3)从S、O2、Cl2与H2反应得难易来分析ﻩCl2与H2得混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成得HCl很稳定;O2与H2得混合气在点燃或放电时发生爆炸,生成得H2O也很稳定;S蒸气与H2在加热得条件下,发生不完全反应,生成得H2S不稳定。可知硫得非金属性比氧与***都弱。 (4)Cl2、O2都可把氢硫酸中得硫置换出来。 ﻩ氧化性Cl2 >S ﻩ氧化性O2> Sﻩ可知硫得非金属性比氧与***都弱。二、硫化氢 1、硫化氢得物理性质ﻩ硫化氢就是无色, 有臭鸡蛋气味得气体,密度比空气大,有剧毒,就是大气污染物,能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2、6)。ﻩ2、硫化氢得化学性质 (1)不稳定性 H2SH2 + Sﻩ(300℃时分解)ﻩ(2)可燃性 2H2S+ 3O2 2H2O+2SO2(完全燃烧)ﻩ 2H2S+ O22H2O +2S(不完全燃烧)ﻩ(3)还原性ﻩH2S中得硫元素为-2价, 就是硫得最低价态, 在化学反应中得化合价只能升高,不能降低,因此H2S有强还原性。如: ﻩ H2S+ Cl2 →2HCl+ Sﻩ(Br2、I2有类似反应) H2S+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+S¯ (4)特殊性 大量事实说明, H2S与FeSO4、MgSO4、NaNO3、AlCl3、ZnCl2等强酸盐得溶液不能发生反应, 这就是符合弱酸不能与强酸盐反应规律得。但H2S能与CuSO4、(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2、AgNO3等溶液反应。这就是因为FeS、ZnS虽然不溶于水, 但却易溶于酸;Al2S3在溶液中不存在;故FeSO4、ZnCl2、AlCl3不能与H2S反应。但PbS、CuS、Ag2S等既难溶于水, 又难溶于酸(如稀H2SO4、HCl等),因而出现了这些金属得可溶性强酸盐溶液(金属活动性顺序中Pb以后金属得盐溶液)能够与H2S这种弱酸发生反应得“特殊”情况。如: ﻩ ﻩ(黑色)ﻩﻩ(黑色) ﻩ(黑色) 利用这一现象可以检验硫化氢气得存在。 3、氢硫酸 (1)硫化氢得水溶液叫氢硫酸。氢硫酸就是易挥发得二元弱酸,其酸性比碳酸还弱。ﻩ(2)硫化氢与氢硫酸得化学式都可用H2S表示, 但它们却就是两种不同得物质,有着许多不同得性质。 (3)氢硫酸具有酸类得通性(H+得性质)、还原性(得性质)与弱氧化性(H+得氧化性)。