文档介绍：硫硫的氢化物
【学****目标】
理解硫的物理性质和化学性质
2 •认识硫化氢具有毒性，理解 硫化氢水溶液的弱酸性
【学****内容】
一、硫
1、从硫的原子结构认识硫的化学性质
硫元素的核电荷数为 16,硫原子核外有16个电子，分3个电子层，最外层上有6个 电子；原子半径较小。在化学反应中易获得 2个电子(或共用电子对偏近于硫原子 )而达到稳 定结构，显一2价，表现出硫的氧化性。
①在一定条件下
,硫能与 Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应,生成金属
硫化物。
Mg + S
加热
2Al + 3S
加热
Hg + S
加热
②在加热条件下
加热
H2 + S
MgS
Al 2S3
HgS
,硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2S
硫原子最外电子层上的 6个电子或其中的4个电子在与某些非金属结合时 ，形成的共
用电子对偏远于硫原子，从而使硫显+6价或+4价，表现出硫的还原性。如硫与氧、***、*** 等非金属的反应：
加热
S + 2CI2 SCI4
S + O2点燃
SO2
SO2在一定温度和催化剂存在的条件下 ，可与02进一步反应生成 S03。
硫元素有—2、0、+4、+6等多种价态
硫单质是硫的0价态，在一些反应中其价态可以升高变为 +4价或+6价，在另一些反应
中其价态可以降低为-2价。所以硫单质既有氧化性又有还原性。
但必须清楚，硫的氧化性和还原性并不是均等的 ，硫是较活泼的非金属单质，在一般情 况下主要表现出氧化性 ，只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。在特殊情况下 ，如硫与
KOH溶液共热时，硫本身既是氧化剂又是还原剂 ，(通常称为歧化反应)。
3S + 6KOH
加热
2K2S + K2SO3 + 3H2O
2、硫的非金属性比氧和***都弱
⑴从原子结构上比较
氧、硫、***三种元素的原子结构示意图分别为
01
2 87
9
可知硫原子比氧原子多 1个电子层；Cl原子与硫原子电子层数相同，但Cl原子最外电子 层上比氧原子多1个电子。其原子半径的大小为 S > 0, S > Cl。因此氧原子和***原子得电子
能力都大于硫 ， 即氧和***的氧化性都比硫强。也就是说 ， 硫的非金属性比氧和***都弱。
2Fe + 3Cl2
2FeCl 3
点燃
2
Cu + Cl 2
CuCl 2
3Fe + 202
点燃
Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价，1 / 3的铁显+2价)
加热
2
2Cu + 0 2
2CuO
加热
2
Fe + S
FeS
加热
1
2Cu + S
Cu 2 S
可知 ， Cl2、
02能把
Fe、 Cu 氧化到高价态 ， 而 S 只能把 Fe、 Cu 氧化到低价态。
(2)从S、02、CI2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析
3
原子得电子能力比氧原子、
***原子都差 , 即硫的非金属性比氧和***都弱。
说明 S
⑶从S、02、C12与H2反应的难易来分析
C12与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸 ，生成的HCI很稳定；02与H2的混合气在 点燃或放电时发生爆炸，生成的出0也很稳定；S蒸气与H2在加热的条件下，发生不完全反 应，生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和***都弱。
Cl2、 02 都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl2 H2S 2HCl S 氧化性 Cl2 > S
02 2H2S 2H20 2S 氧化性 02 > S
可知硫的非金属性比氧和***都弱。
二、硫化氢
1、硫化氢的物理性质
硫化氢是无色 ， 有臭鸡蛋气味的气体 ， 密度比空气大 ， 有剧毒 ， 是大气污染物 ， 能溶于 水(通常情况下溶解度为1 : )。
2、硫化氢的化学性质
不稳定性
H2S
加热
H2 + S (300C时分解)
可燃性
2H2S + 302
点燃
2H2O + 2SO2(完全燃烧)
2H2S + 02
(3)还原性
点燃
2H2O + 2S(不完全燃烧)
2
H2S中的硫元素为一2价，是硫的最低价态，在化学反应中S的化合价只能升高，不能 降低,因此H2S有强还原性。如：
2HaS + SOa -3S+ 2HQ
H2S + CI2t2HCI + S （Br2、I2有类似反应）
H2S + 4C12 十 4Ha0 = 8HC1 + HjSO4 （Cl：过量时）
H2S + 2FeCl3 t2FeCb + 2HCI + S
1血
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO+= + 2MnSO4 + 5Si + 8Ha