文档介绍：【晶体结构与性质】 晶体结构与性质知识点
第34讲 晶体结构与性质（一）
【考纲要求】
1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。
【课前预习区】
一、认识晶体
1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
2、晶体的特性：
（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面
体外形。） （2）有确定的熔点
（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质 （4）具有特定的对称性
3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。利用晶胞可以求化学式——均
摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N
属于此晶胞。以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：
顶点原子_______属于此晶胞 棱上原子_______属于此晶胞
面上原子_______属于此晶胞 体内原子完全属于此晶胞
若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合
物晶体结构中的重复结构单元如图所示。十二个镁原子间形成正六
棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于
棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 （ ） ● ○ Mg B
C 、Mg 5B D 、Mg 3B 2
二、晶体结构
1、金属晶体
（1）金属键：_____________________________________________________________
成键微粒：________________________
特征：
影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：
（2）金属晶体：
（3）金属晶体物理性质的解释
2、离子晶体
（1）离子键：____________________________________________________________
成键微粒：_________________ 特征：____________________________
影响离子键强弱因素：
（2）离子晶体定义：
（3）晶格能：
①影响因素
②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越 ，且熔点越 ，硬度
越 。
（4）常见的晶胞类型
①氯化钠型
配位数：________。即每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有_____个，每个氯离子周
围距离最近且相等的钠