文档介绍：间接碘量法间接碘量法氧化还原滴定法分类 KMnO 4法、K 2 Cr 2O 7法、碘量法、铈量法、溴酸钾法等氧化还原滴定指示剂:一般氧化还原指示剂自身指示剂特效指示剂(特殊指示剂) 1. 掌握 Na 2S 2O 3标准滴定溶液的配制及标定要点。 2. 了解淀粉指示剂的作用原理。 3. 掌握碘量法测定铜的原理与方法一、实验目的二、基本原理二、基本原理碘量法碘量法利用利用 I I 2 2 的氧化性的氧化性, ,以以蓝色出现蓝色出现为终点为终点利用利用 I I - - 的还原性的还原性, ,以以蓝色消失蓝色消失为终点为终点直接碘量法直接碘量法间接碘量法间接碘量法淀粉淀粉特效指示剂特效指示剂淀粉与碘分子作用形成蓝色配合物蓝色配合物,灵敏度很高. 本实验采用间接碘量法测定胆矾中铜含量 V II535 .0 O/ -2??)( I - I 2终点使淀粉指示剂出现蓝色还原性物质标准滴定溶液??????1. 1. 直接碘量法直接碘量法直接碘量法直接碘量法也称也称碘滴定法碘滴定法,是利用,是利用 I I 2 2 作氧化剂进行滴定的方法。其半反应为: 作氧化剂进行滴定的方法。其半反应为: I I 2 2 + 2e = 2I + 2e = 2I - - 或或I I 3 3 - - + 2e = 3I + 2e = 3I - - 由标准电极电位值可见, I 2 是较弱的氧化剂。因此, I 2 只能直接滴定较强的还原剂, 如S 2-、 SO 3 2-、 Sn 2+、S 2O 3 2-等。由于固体 I 2 在水中溶解度很小, 容易挥发, 通常将 I 2 溶解在 KI 溶液中,此时 I 2以I 3 - 配离子形式存在,但为方便起见, I 3 -写成 I 2。 V II535 .0 O/ -2??2. 间接碘量法)( I 标准滴定溶液 OS Na 2 KI 过量 322 终点使淀粉指示剂蓝色消失定量析出氧化剂????????????间接碘量法也称滴定碘法。是在一定条件下利用 I -和氧化剂作用析出 I 2,然后用 Na 2S 2O 3标准滴定溶液滴定生成的 I 2,根据 Na 2S 2O 3溶液消耗的量,就可间接测定一些氧化性物质的含量。在弱酸溶液中, Cu 2+ 与过量的 KI 作用,生成 CuI 沉淀,同时析出 I 2 ,析出的 I 2用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定. 反应式如下: ??? 4I 2Cu 2 2I 2CuI ????? 5I 2Cu 2 -3I 2CuI ??或I 2 + 2S 2O 3 2- = 2I - + S 4O 6 2- 化学计量关系: 2 Cu 2+ ~ 1 I 2 ~ 2 S 2O 3 2- 1 Cu 2+ ~~ 1 S 2O 3 2- 反应条件及影响因素反应条件及影响因素 Cu 2+与I -之间的反应是可逆的,任何引起 Cu 2+浓度减小(如形成配合物等)或引起 CuI 溶解度增加的因素均会使反应不完全。??? 5I 2Cu 2 -3I 2CuI ??过量 KI 防止吸附 I 2防止 I 2的挥发和 I -的氧化 I 2 + 2S 2O 3 2- = 2I - + S 4O 6 2- 综合考虑控制酸度消除干扰准确标定 2 2 3 Na S O c 加入过量 KI ,可使 Cu 2+的还原趋于完全, KI 能起到三种作用(?) KI 的作用? ??? 5I 2Cu 2 -3I 2CuI ??还原剂沉淀剂络合剂?????? Cu Cu I2??? CuI II 2 +I - = I 3 -