文档介绍：高中化学有机物总结
高中化学有机物总结
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
(电石生成：含h2s、ph3 特殊难闻的臭味)
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
①：甲烷：ch3coona + naoh
→(cao,加热) → ch4↑+na2co3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热(同o2、nh3)
无水(不能用naac晶体)
cao：吸水、稀释naoh、不是催化剂
②：乙烯：c2h5oh →(浓h2so4,170℃)→
ch2=ch2↑+h2o
注：v酒精：v浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)
排水收集(同cl2、hcl)控温170℃(140℃：乙醚)
碱石灰除杂so2、co2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ +
ca(oh)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和nacl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞导管
④：乙醇：ch2=ch2 + h2o
→(催化剂,加热,加压)→ch3ch2oh
(话说我不知道这是工业还实验室。。。)
注：无水cuso4验水(白→蓝)
提升浓度：加cao
再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮
烯：火焰明亮有黑烟
炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)
醇：火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性kmno4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)
苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
①：烷：取代
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l)
+ hcl
ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl
现象：颜色变浅装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
②：烯：1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 +
hcl →(催化剂) → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →(催化剂,加热) → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o
→(催化剂,加热加压) → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合(加聚)
nch2=ch2 →(一定条件)
→ [-ch2-ch2-]n
(单体→高聚物)
注：断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔：基本同烯。。。
④：苯：
、取代(溴)
◎(苯环)+ br2
→(fe或febr3