电离常数和水解常数.ppt

文档介绍：电离常数和水解常数的计算高考汇编
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【08山东29】（ 3 ）碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O 。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH= ，c(H2CO3)= ×10-5 mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3― + H＋ 的平衡常数K1 = 。 (已知：10- = ×10-6)
（4）常温下， mol/L NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32―)
(填“> ”、“=”或“<”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）×10-7 mol/L
（4）> HCO3― + H2O H2CO3 + OH-
HCO3― H＋ + CO32―
HCO3― 的水解程度大于电离程度。
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【09山东28】 （4）在25℃下，将a mol·L- mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
(4)中 Kb=10-9/( (a-)mol·L-1.
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【11山东30】 （4）常温下， 的电离常 数， 的电离常数，某同学设计实验验证
酸性强于 ：将 和 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 ，若前者的
小于后者 ，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证酸性 强于 （ 简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。
供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
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【12山东29】 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_____（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
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【13山东29】 （4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=