文档介绍：2005年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题
一、选择题(共20题，每题2分)
1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．温室效应 D．光化学烟雾
2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质
C．在化工生产中，不使用任何化学物质
D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是
①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是
A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、30
6．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是
A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大
7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)xC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下， mol的A、 mol的B、 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为
A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定
8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确的是
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
9．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是
A．a1＜a2＜a3＜a4 B．a3＜a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a2＜a3＜a4＜a1
10．硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：
2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2
然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．SO2的还原性比SeO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱
11．用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中