文档介绍：第三章 滴定分析
Chapter 3
Titrimetric Analysis
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教授 刘晓庚
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同学们好！
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本章内容提要
1. 滴定分析法的基本概念
2. 滴定分析法的分类
3. 标准溶液
4. 标准溶液的浓度表示方法
5. 滴定分析结果的计算
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第三章 滴定分析 Chapter 3 Titrimetric Analysis
3-1 滴定分析法
一．过程特点和方法
１．概念定义
(1)标准溶液(standard solution)：已知准确浓度的试剂溶液(一般达到四位有效数字)
(2)滴定(titration)：用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。
(3)化学计量点(stoichiometric point, sp)：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。
(4)滴定终点(end point, ep)：指示剂变色, 停止滴定的点。
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(6) 滴定分析法：滴定到终点后，根据标准溶液的浓度与所消耗的体积，按化学计量关系算出待测组分含量的方法。
2．滴定分析的特点：
(1) 测定常量组分含量一般在1%以上；
(2) 准确度较高，%；
(3) 简便快速，可测定多种元素；
(4) 常作为标准方法使用。
(5) 滴定误差(终点误差)：滴定终点与化学计量点不符合所产生的误差。
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酸式滴定管操作示意图
碱式滴定管操作示意图
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二 滴定分析法对化学反应的要求和 滴定方式
1．直接滴定的条件
(1) 反应必须定量进行完全，％以上；
(2) 反应速度要快；
(3) 有确定计量点的简便方法；
(4) 共存物质不干扰反应，或有办法避免干扰。
2．间接滴定方式
(1) 返滴定法 如 用HCl测定CaCO3或氨水的测定
(2) 置换滴定法 如 K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液
(3) 间接滴定法 如 KMnO4法测定Ca2+
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３-２滴定分析法的分类
1. 酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种分析法。
2. 沉淀滴定法(又称容量沉淀法)：以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。
3. 配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析法。
4. 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。
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３-３ 标准溶液
一 标准溶液和基准物质
1. 基准物质
(1) 定义: 能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
(2) 条件：
① 试剂的组成要与它的化学式完全相符。
② 纯度高，％以上。
③ 稳定性好
④ 最好有大的摩尔质量
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(3) 常用的基准物质
① 酸碱滴定法：
(KHC8H4O4，H2C2O4·2H2O)→NaOH
( Na2CO3，Na2B4O7·10H2O)→HCl
② 络合滴定法：Cu Zn Pb CaCO3 MgO ZnO
③ 沉淀滴定法：NaCl 或KCl
④ 氧化还原滴定法：K2Cr2O7 As2O3 Na2C2O4 KBrO4 Cu Fe
(4) 试剂的纯度
化学纯(CP)，分析纯(AR)，优级纯(GR)。
标志颜色分别为蓝，红，绿。
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