文档介绍：第二章身边化学物质
一、性质活泼氧气
1．氧气在自然界循环
产生：植物光合作用
消耗：动植物呼吸作用，燃料燃烧，缓慢氧化作用
2．氧气性质
（1）物理性质
通常情况下，氧气是一个无色无味气体。当温度下降，氧气能够转变为淡蓝色液氧，甚至淡蓝色固态氧。
在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法搜集；
在标准状态下，氧气密度略大于空气，所以氧气能够用向上排空气法搜集；
注意：选择排水法和排空气法标准
排水法条件：1）不易溶于水2）不能和水发生化学反应；
排空气法条件：1）气体密度和空气密度有一定差值，气体密度大于空气密度选择向上排空气法，若气体密度小于空气密度，则选择向下排空气法2）不和空气中成份发生化学反应3）无毒
若气体既能用排水法，又能用排空气法搜集时，我们从制得气体纯度考虑，通常选择排水法搜集。
（2）化学性质
氧气化学性质比较活泼，能和很多物质发生氧化反应。关键表现了氧气氧化性和助燃性
A．氧气和木炭燃烧
现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一个能使澄清石灰水便混浊气体；在氧气中，猛烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一个能使澄清石灰水便混浊气体。
文字表示式：碳（C）＋氧气（O2）二氧化碳（CO2）
注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧试验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能和氧气充足接触，使反应完全。
B．氧气和铁丝反应
现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝猛烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一个黑色固体。
文字表示式：铁（Fe）＋氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
注意：
在反应之前，必需在集气瓶底部留有少许水或细沙，目标是预防高温熔融物溅落炸裂瓶底
燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目标是为了使空气和铁丝充足接触，轻易聚热
将铁丝绕在火柴上目标是引燃铁丝，使铁丝较快提升温度
当火柴火焰靠近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，不然木柴燃烧会消耗大量氧气使试验失败
C．氧气和蜡烛反应
现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少许黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛猛烈燃烧，而且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一个能使澄清石灰水变浑浊气体。
文字表示式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水
结论：可燃物燃烧现象和氧气浓度相关，氧气浓度越大，现象越猛烈。
D．缓慢氧化
物质能和氧气发生缓慢氧化反应，如动植物呼吸、金属腐蚀、食物腐败、肥料腐熟等。
物质和氧气发生反应全部是氧化反应。
知识联络：
A．氧气和镁带燃烧
现象：猛烈燃烧，放出刺眼白光，发出白烟，生成一个白色固体
文字表示式：镁（Mg）＋氧气（O2）氧化镁（MgO）
生活应用：照明弹、烟火
注意：
先用砂纸将表面氧化膜去除后在点燃；
应该用坩埚钳夹住镁带
试验时，在镁带下方要放有石棉网，预防高温生成物烫坏试验桌
B．氧气和氢气燃烧
现象：氢气燃烧发出淡蓝色火焰，用一干冷小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁出现水雾。
文字表示式：氢气（H2）＋氧气（O2）水（H2O）
3．氧气用途
支持燃烧：液态氧作为火箭助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提升反应炉中温度），氧炔焰用来气焊和气割
提供呼吸：潜水员和太空飞行员携带氧气罐
4．氧气制法
（1）工业制法（分离液态空气法）
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
a．具体过程
b．原理：氧气和氮气沸点不一样，氧气沸点高于氮气沸点
c．注意：该过程是物理改变
（2）试验室制法
A．高锰酸钾制取氧气
a．试验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）
c．反应条件：加热
d．注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：预防生成水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：预防高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取气体和水槽中水。
d). 排气法搜集气体时，导气管要伸入靠近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使搜集气体更纯。
e). 试验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：预防水槽中水倒流，炸裂试管。
d．试验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右次序。
b). 气密性检验：将导管一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证实装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用方法（药匙或纸槽）。
d).