文档介绍：初二科学（下）期末基础知识复****br/>第1章符号与粒子
一、写出元素符号或元素的名称：
氦—He 锰—Mn 金—Au 铝—AL ***—CL 硅—Si 铁—Fe
H —氢C —碳N —氮0 —氧Na—钠Mg —镁P —磷
S —硫K —钾Ca—钙Cu —铜Zn—锌Hg —***I —碘
二、写出下列物质的化学式：
水—H2O二氧化碳—C02氢氧化钠一NaOH氧化铜—CuO硫—S 一氧化氮—NO氧化铝—AL2O3五氧化二磷—P2O5***化氢—HCL***气--CL2 硫化氢—H2S氧化钠—Na2O氧化镁—MgO氖气—Ne金刚石—C
过氧化氢—H2O2二氧化硫—SO2氧化钙—CaO 碳酸钙--CaCO3***根离子 Ca2 +
三、写岀下列物质的名称：
CH4 —甲烷Fe2O3 —三氧化二铁 Na2S —硫化钠FeCb —三***化铁
（氧化亚铁）
Fe3O4 —四氧化三铁 ZnO —氧化锌 NaCI —***化钠 MgCI 2—二***化镁 KCl —***化钾CaCl2 —二***化钙 CuSO4 —硫酸铜K2MnO4—锰酸钾
四、根据化学式的计算（看懂、理解）
化合物中各元素的质量比：设化学式为 AxBy
A元素：E元素=人原子个数（x）的相对原子质量：E原子个数（y）程的相对原子质量
元素的质量分数= 某元素原子个数相对原子质量 Xi。。％ =某元素的质量 x 100%
化合物的相对分子质量物质的总质量
3物质的质量分数= 纯物质的质量X100%= 实际测得某元素的质量分数 X100%
、、混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数
（也是计算该物质的纯度或百分含量）
元素的质量=物质的质量X元素的质量分数
五：，并保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小微粒
核电荷数=质子数（带正电）=中子数（带负电），相对原子质量 =质子数+中子数
第一个提岀原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森
H2O有那些意义（1）、表示为水这种物质（物质）：（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）：（3）、表示一个水分子（分子）；（4）、表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：（5）、表示水的相对分子质量为 18 （相对质量）。
把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水；由两种元素组
成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙。
“ 2的含义：2 Ca2 +前2:表示2个钙离子，后2:表示每个钙离子带2个单位正电荷十2 2 H2O前2:表示2个水分子，后2:表示每个水分子中有2个氢原子。
CaO此上方的2表示氧化钙中钙元素的化合价是 +2价。
7•地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁。
“行”称为周期，“列”称为族；从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，
各元素的化学性质都很相似。
第2章空气与生命
•按体积计算：空气中氮气约占 78% :氧气约占21% :二氧化碳约占 %。
•氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。
3•二氧化碳是一种无色，无味，易溶于水的气