文档介绍：高二化学知识点电离平衡总结
下面查字典化学网为大家整理了高二化学知识点电离平衡总结，期望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。
一、强弱电解质判定
1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
2、判定电解质关键要看该化合物能否本身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时)，和其溶解性、导电性无关。
4、离子化合物全部是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4
等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3H2O等，
部分是非电解质如酒精、蔗糖等。
二、电离平衡
1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O =H3O++OH-。
2、电离平衡特征：等(V电离=V结合0)动(动态平衡)定(各微粒浓度一定)变
3、影响电离平衡外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质含有
相同离子强电解质，能抑制弱电解质电离。
4、电离方程式：(1)强电解质完全电离，用等号，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)弱电解质部分电离,用可逆符号;多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难;且各步电离不能合并。如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-
三、水离子积(Kw)
1、由水电离方程式可知：任何情况下，水所电离出H+和OH-量相等.
2、Kw=c(H+)c(OH-),25℃时，Kw=110-14。Kw只和温度相关，温度越高，Kw越大。
四、溶液pH
1、pH=-lg{c(H+)},溶液酸碱性和pH关系(25℃)：中性溶液：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L pH=7 ，酸性溶液：C(H+)C(OH-) pH7， 碱性溶液：C(H+)7。pH越小，溶液酸性越强;pH越大，溶液碱性越强。PH减小1，相当于C(H+)增大10倍。
2、用pH试纸测定溶液pH方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)上，用蘸有待测溶液玻璃棒点试纸中部，试纸变色后，和标准比色卡比较来粗略确定溶液pH。注意：pH试纸不能事先润湿(会稀释待测液，但不一定产生误差，如中性溶液)，pH读数只能取整数。(要正确测定pH，应用pH计)
3、pH相关计算：(1)不一样温度下纯水或中性溶液pH：只有25℃才是7，其它温度用
条件计算 (2)强酸、强碱溶液pH (3)已知水所电离出C(H+)或C(OH-)，求
溶液pH：需要分溶液显酸性或碱性进行讨论 (4)强酸和强酸混合，先算混合后c(H+),
再算pH;强碱和强碱混合，先算混合后c(OH_)，再求c(H+),pH。[注意：绝对不能先直接求c(H+),再按之来算pH] 经验公式：已知pH两强酸等体积混合，混合液pH=pH小+;
已知pH两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-。(5)强酸和强碱混合，要先判定谁过量，溶液显什么性质，再去计算 (6)溶液稀释问题
4、一元强酸和一元弱酸相关问题：对于c相同一元强酸和一元弱酸，弱酸pH较大;对于pH相同一元强酸和一元弱酸，弱酸