文档介绍：化学平衡
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行反应
2、表示方法：用“”表示。如：H2 + I22HI
3、特点：参与反应物质不能完全转化
二、化学平衡
1、化学平衡状态建立
⑴溶解平衡建立
υ
υ(溶)
υ(溶)＝υ(析)＞0
υ(析
0 t
υ
υ(正)
υ(正)＝υ(逆)＞0
υ(逆
0 t
溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达成平衡
⑵化学平衡状态建立
伴随反应进行，反应物不停降低，生成物逐步增加，V(正)逐步减小，V(逆)逐步增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达成了其“程度”，反应体系中各物质物质量、浓度等全部不再发生改变，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这么状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡
⑶定义：在一定条件下可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡
2、化学平衡特征
⑴ 逆：化学平衡研究对象是可逆反应
⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但全部不等于零，即：V(正)＝V(逆)＞0
⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停
⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分浓度保持一定，体积分数保持一定
⑸变：化学平衡是有条件平衡状态，当外界条件改变，原有化学平衡被破坏，直到建立新化学平衡。
3、化学平衡标志
⑴微观标志：V(A正)＝V(A逆) ＞0 ——实质
⑵宏观标志：反应混合物中个组分浓度和体积分数保持不变
4、化学平衡状态判定
⑴基础依据：
⑵常见方法：以xA +yBzC为例
①直接
Ⅰ、速率：
②间接：
三、化学平衡移动
1、定义：可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动
2、化学平衡移动原因
化学平衡移动原因是反应条件改变引发反应速率改变，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分含量也发生对应改变
3、化学平衡移动标志
⑴微观：外界条件改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)关系被破坏，使V(正)≠V(逆)，然后在新条件下，重新建立
V(正)＝V(逆)关系，才能表明化学平衡发生了移动
⑵宏观：反应混合物中各组分体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动
4、化学平衡移动方向判定
外界条件改变，首先影响是化学反应速率，所以要判定平衡移动方向，我们首先必需知道条件改变对V(正)、V(逆)影响哪个大些
⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动
υ
υ(正) υ'(正)
υ'(正)=υ'(逆)