文档介绍：化学计量在试验中应用
国际单位制(SI)7个基础单位
物理量符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质量
n
摩尔（mol）
一、物质量
：表示物质所含微粒多少物理量，也表示含有一定数目粒子集合体。
。
“n”。
二、摩尔
单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质原子量、分子量、原子团式量。
。
，应该用化学式指明粒子种类。
比如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但假如说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒符号或化学式。
：
n=N/ＮＡ n=m/M
5. 气体摩尔体积
单位物质量气体所占体积，符号Vm。（提问：为何液体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
(标准情况下：Vm=22．４L/mol)
使用“物质量”和“摩尔”时注意事项
(1)物质量
①“物质量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质质量”或“物质数量”等。
②物质量是七个基础物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质量表示是微观粒子或微观粒子特定组合集合体，不适适用于宏观物质，如1 mol苹果说法是错误。
④物质量中所指粒子包含分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔
使用摩尔作单位时必需用化学式指明粒子种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
2．阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
×1023。
比如：1mol ×1023氧分子
2mol ×1024个碳原子
1mol ×1023硫酸分子
×1023个Na+×1023个OH-；
n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n××1023。
由以上举例能够得悉：物质量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间存在什么样关系式？
由以上内容能够看出，物质量和微粒数之间存在正百分比关系。假如用n表示物质量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间关系是：N = n·NA,由此能够推知n = N/NA
NA = N/n
3．摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量区分和联络
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质量物质所含有质量；②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子质量和12C1/12作比较，所得比值；②单位：无
①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无
单位
联络
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物质量在数值上就是该混合物摩尔质量，在数值上等于该混合物平均相对分子质量
尤其提醒　①1 mol任何粒子质量以克为单位时，在数值上全部和该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为何？
不对。因为摩尔质量单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才和微观粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子质量之比和其相对原子质量之比有何关系？为何？
相等。因为任何一个原子相对原子质量，全部是以12C质量1/12为标准所得比值。所以，任何原子质量之比，就等于它们相对原子质量之比。
4．物质量n、质量m、粒子数目N之间关系
计算关系
式(公式)
关键应用
注意事项
n＝
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
①NA有单位：mol－1
②求n或N时，概念性问题用NA；×1023 mol－1
M＝
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
②先求M，后求Mr
M单位取g/mol时，m单位取g；M单位取kg/mol时，m单位取kg
mn
N
①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四