文档介绍：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
班级_______________姓名__________________实验时间_______年____月_____日
实验目标：1、学****测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练****坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。
一、实验原理
               Δ
CuSO4 · xH2O == CuSO4 + x H2O        Δm
160+18x       160             18x
m1             m2             m1-m2
x=160(m1-m2)/18m2         结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2
实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。
（2）加热使晶体全部失去结晶水。
二、实验用品分析
1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）
2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯 3．冷却：干燥器。
三、实验步骤
1．研磨 2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m1
3．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。
4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m2
5．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，。
质量
第一次
第二次
瓷坩埚(m0)
瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1)
瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2)
6．计算：CuSO4 · xH2O
   理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值： w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）
7．误差分析（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
能引起误差的一些操作
因变量
x值
m(CuSO4)
m(H2O)
称量前坩埚未干燥
晶体表面有水
晶体不纯，含有不挥发杂质
晶体未研磨成粉末
粉末未完全变白前就停止加热
加热时间过长，部分变黑
加热后在空气中冷却称量
加热过程中有少量晶体溅出
硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答
？此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的？各步是怎样操作的，目的是什么？
答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。
⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。
⑵过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。
⑶蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。
⑷结晶：将热饱和溶液冷却，析出晶体。少量可溶性杂质留在母液里。
⑸干燥：将过滤出的晶体用玻璃棒转移到滤纸上，用滤纸吸去晶体