文档介绍：酸和碱知识点及练****题
课题一常见酸和碱
酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱溶液起作用而显示不一样颜色。
常见有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
， (1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
：(1)取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液展现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液展现蓝色；或滴入几滴无色酚酞试液，若溶液展现红色，则说明该溶液为碱性溶液
注意：，而不是指示剂使酸碱变色
，酸性溶液不一定是酸，比如NaHSO4
考点二、常见酸
盐酸、硫酸、***在水溶液中全部解离出H+和酸根离子，即在不一样酸溶液中全部含有相同H+，所以酸有部分相同性质。我们把在水溶液中能解离出唯一阳离子(H+)化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸物理性质、特征、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出***化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性
脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药品
③人体胃中含有少许盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意：①浓盐酸密封保留原因：浓盐酸含有挥发性，易挥发出***化氢气体。浓硫酸密封保留原因：浓硫酸含有吸水性，易吸收空气中水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来***化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量降低，溶剂质量不变，溶质质量分数降低。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数降低。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不停搅动使产生热量快速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最终涂上3%—5%碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不含有挥发性；稀硫酸不含有吸水性
酸化学性质（含有相同性质原因：酸离解时所生成阳离子全部是H+）
(1)能使酸碱指示剂显示不一样颜色
酸溶液使使紫色石蕊试液变红色，可使无色酚酞试液不变色；
(2)能和多个活泼金属反应，生成氢气。（注意：试验室制取氢气不使用***）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)能和一些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
（4）酸和碱反应（写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）
图所表示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反应：酸和碱作用生成盐和水反应。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子化合物。
③．改变土壤酸碱性
依据土壤情况，能够利用中和反应，比如：假如土壤显酸性，则加熟石灰中和；假如土壤显碱性则加碳酸水中和
④．处理工厂废水：工厂生产过程中污水，需进行一系列处理。比如，硫酸厂污水中含有硫酸等杂质，能够用熟石灰进行中和处理。
⑤．用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）能够用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）药水。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
（5）酸和盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
怎样区分物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少许未知物，加入少许稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解