文档介绍：第一章 原子结构和性质
（2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子电子排布遵照结构原理能使整个原子能量处于最低状态，简称能量最低原理。
结构原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级不一样轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3轨道式为↑
↑
↑
或↓
↓
↓
，而不是↑↓
↑
。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布表示方法
(1)电子排布式
①用数字在能级符号右上角表明该能级上排布电子数，这就是电子排布式，比如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达成稀有气体元素原子结构部分以对应稀有气体元素符号外加方括号表示，比如K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子轨道表示式为
(1)每七天期第一个元素最外层电子排布式为ns1。每七天期结尾元素最外层电子排布式除He为1s2外，其它为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素电子排布跟其它周期不一样。
(2)一个能级组最多所容纳电子数等于一个周期所包含元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同能级，而是能量相近能级。
(1)依据核外电子排布
①分区
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
③若已知元素外围电子排布，可直接判定该元素在周期表中位置。如：某元素外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素在p区，为第四面期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族和第Ⅷ族)最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
、电负性
（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要最低能量。第一电离能数值越小，原子越轻易失去1个电子。在同一周期元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀