高中化学《化学反应与能量变化》 新人教版选修4.ppt

文档介绍：生成物
反应物
E2
E1
反应热
E1- E2:反应热
活化分子
活化能
有效碰撞
催化剂
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化学反应与能量的变化
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放热反应
吸热反应
燃料的燃烧
中和反应
金属与酸
大多数化合反应
大多数分解反应
C+CO2 , H2+CuO, C+H2O
Ba(OH)+NH4Cl
CaCO3高温分解
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为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于

。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
问题探究一
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生成物
反应物
能量
图1
吸收热量
放出热量
反应过程中能量变化曲线图：
生成物
图2
反应物
能量
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问题探究二
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。
放 出
吸 收
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所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小
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旧键断裂 — 吸收能量
新键形成 — 放出能量
=
=
679kJ/mol
862 kJ/mol
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一、反应热 焓变
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量
单位：kJ/mol或kJ•mol-1
焓：是与内能有关的物理量
符号：H
焓变：生成物与反应物的焓值差
符号：△H
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
ΔH = H生成物－H反应物
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放热反应：
吸热反应：
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H＜0
吸热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H＞0
规定：
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