文档介绍：、用途、制法。 ,了解化工生产化学反应原理的确定原则。二、硫酸、硫酸工业学习目标: 硫酸是具有、的二元强酸。纯净的硫酸为色、状液体, 密度比水大,可以任意比例溶于水,溶解过程中伴随有现象。因此,浓硫酸稀释时,只能, 并不断。 1、硫酸的性质不挥发性高沸点无油放热将浓 H 2 SO 4沿玻璃棒注入水中搅拌散热(1)物理性质【思考】(1) 浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中 (1) 用 NaCl 固体和浓 H 2 SO 4在加热条件下制氯化氢气体。 ( ) (2) 用磷矿粉〔主要成分 Ca 3 (PO 4) 2〕和硫酸反应制磷酸。 ( ) (3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( ) (4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( ) (5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( ) (6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( ) (7) 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ( ) CA AB DB BD ABD (2)浓硫酸的特性 NaCl +H 2 SO 4 NaHSO 4+ HCl ↑①高沸点性(用于制挥发性酸) ③吸水性(做干燥剂) ②强酸性(用于强酸制弱酸) 干燥: O 2、H 2、 CO 2、 Cl 2、 HCl 、 SO 2、 CO 、 CH 4、C 2H 4、C 2H 2等气体。④脱水性 C 12H 22O 11 12C + 11H 2O C 2H 5 OH C 2H 4↑+H 2O C+ 2 H 2 SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O Cu + 2 H 2 SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O ⑤强氧化性冷的浓 H 2SO 4,如遇铁、铝等金属产生钝化作用[例1]对下列事实的解释错误的是 ( ) A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C. 常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应 CuSO 4 +H 2 S=CuS ↓+H 2 SO 4能进行, 说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸 C [例 2]在一定体积的 18 mol ·L -1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为 mol 。则浓硫酸的实际体积( ) 50 mL 50 mL 100 mL 100 mL D 2、硫酸盐(1)重要的硫酸盐一些含有叫做矾。结晶水的硫酸复盐明矾,绿矾, 皓矾,胆矾, 生石膏,熟石膏, 重晶石。 CuSO 4· 5H 2O FeSO 4· 7H 2O ZnSO 4· 7H 2O KAl ( SO 4) 2· 12H 2O BaSO 4 2CaSO 4·H 2O CaSO 4· 2H 2O (2) 硫酸根离子的检验①用盐酸酸化防止 Ag +、 CO 3 2-、 SO 3 2-、 PO 4 3-干扰; ②不能选择使用 HNO 3酸化的 BaCl 2或 Ba(NO 3) 2溶液, 防止 SO 3 2-、 HSO 3 -干扰。足量稀盐酸被检液 BaCl 2溶液取清液有无白色沉淀(有无 SO 4 2-) [例 3] 检验某未知溶液中是否含有?24 SO 的下列操作中最合理的是( ) ,再加硝酸钡溶液 ,再加氯化钡溶液 C