文档介绍：2０19《物质结构与性质》复习策略
一、考纲解读
对照２019年考试大纲和2０1９年考试大纲,我们会发现该两年的考试大纲基本一致，特别是选修三《物质结构与性质》，近三年考查选修Ⅲ试题难度中等，总体平稳，呈适度创新的态势。物质结构与性质这一模块，知识抽象,理论性较强,、细致、到位，在考试中学生还是比较容易拿到理想分数.
二、考情分析
考
查
内
容
１、原子结构，电子排布式
1、原子轨道式
1、电子排布图
1、电子排布式、轨道式
2、原子结构分析
2、第一电离能
2、电子对构型
2、价层电子对数判断
3、利用结构判断熔沸点
3、原子结构判断
3、轨道杂化，σ键和π键
3、利用物质结构判断性质
4、电负性
４、σ键和π键
4、第一电离能、键能
4、分子的立体构型，轨道杂化理论
5、轨道杂化
５、氢键
5、晶胞计算
5、晶胞计算
６、晶胞计算
6、晶胞计算
三、学情分析
（201９全国卷 3７）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用               形象化描述。在基态原子中，核外存在           对自旋相反的电子。ﻫ（２）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主,原因是                                           。ﻫ（３)ＣS２分子中，共价键的类型有                       ,C原子的杂化轨道类型是            ,写出两个与CＳ2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                                   。
(4）CO能与金属Fe形成Fe（ＣO)5，该化合物的熔点为２53Ｋ，沸点为３76K，其固体属于               晶体.
(５)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:ﻫ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接          个六元环，每个六元环占有        ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环,每个Ｃ原子连接        个六元环,六元环中最多有        个C原子在同一平面.
学生答题情况
(1）“电子云",术专业术语，丢分的学生多是忘了名称.
(2）描述“碳易形成共价化合物"的原因，使学生的易错点,学生很难从“价电子数"和“原子半径”两个角度全面回答.
（3)要求写出CS2的两个等电子体，部分学生很难得全分.
（5）晶体类型回归“常规”，难度不大,但“每一个碳原子连接的六元环数”是一个难点,取决于评时训练的深广度。
四、课时设计
本专题计划课时２２～24课时(含机动课时）
①原子结构-—构造原理（1-３6号元素的核外电子排布、价电子轨道示意图）——元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律）
要点梳理:３课时 巩固训练：2课时 自我整理:1课时 共6课时
②分子结构--共价键（包括极性键、非极性键、配位键、σ键和π键)—