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校刊下栽校刊下栽校刊下栽校刊下校刊下栽校刊下栽校刊下栽校刊下原子原子核核外电子质子中子电荷+10-×10-×10-（Z）质子数= 电子数原子序数 = 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。（带正电）（带负电）不显
电性原子的质量集中在原子核=
原子
原子核
核外电子
质子
中子
电荷
+1
0
-1
实际质量
×10-27kg
×10-27kg
相对质量

(×10-27) kg
1836
原子的构成
1836

核电荷数（Z）
质子数
= 电子数
原子序数 =
原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。
（带正电）
（带负电）
不显
电性
原子的质量集中在原子核
=
Z 个
（A－Z）个
Z 个
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量
取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
原子核
核外电子
质子
中子
原子（）
X
A
Z
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
质量数
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？
计
算
R 原子的质子数为 A－N
氧化物RO 的摩尔质量为（A + 16）g/mol
氧化物RO 的质子数为（A－N＋8）
n g RO 所含质子的物质的量为
n
(A +16)
（A－N＋8）mol
练****br/>元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相
同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少
（用Z、n、m 表示）。
分析： Bn-与Am+ 核外电子数相同
即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的
电子数相同。
Z + n = Z’ - m
Z’ = Z + n + m
同位素
具有相同的质子数和不同的中子数的
同一元素的原子互称同位素。
① 化学性质几乎完全相同
特
点
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同
H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
[例1] (1997,全国) X、Y、Z 和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结
构相同( a b c d 为元素的原子序数 )，则下列关系正
确的是（）
a – c = m - n (B) a – b = n – m
(C) c – d = m + n (D) b – d = m + n
由 aXm+ 和 cZn- ，得：a – m = c + n
由aXm+ 和 bYn+ ，得：a – m = b - n
由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m
由 bYn+ 和 dRm- ，得：b – n = d + m
D
[例3] 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素
的相对原子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数
判断正确的是（）
(A) 20% (B) 略大于20% (C)略小于20% (D) 80%
设10B 的原子个数百分含量为x
可用十字义叉法求出原子个数含量
则有 10x + 11(1-x) =
解得 x = 20%
10B的质量分数=
注意审题
C
1×10
1×10 + 4 ×11
×100% = %
由于10B质量小于11B，故10B质量分数 < 20%
[例6] 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若
两极共产生18. 5g 气体，其体积为33. 6L（标准状况），
试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。
生成气体 = 1. 5 mol
由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol
2H2O 2H2 + O2
电解
2D2O 2D2 + O2
电解
由质量守恒定律，知1mol水