文档介绍：会考复****br/>物质结构元素周期律
化学组
王东艳
原子
原子核
核外电子
质子
中子
电荷
+1
0
-1
实际质量
×10-27kg
×10-27kg
相对质量
(×10-27) kg
1836
原子的构成
1836
核电荷数(Z)
质子数
= 电子数
原子序数=
原子核半径小于原子半径的万分之一,体积占原子体积的几千亿分之一。
(带正电)
(带负电)
不显
电性
原子的质量集中在原子核
=
Z 个
(A-Z)个
Z 个
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量
取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。
原子核
核外电子
质子
中子
原子( )
X
A
Z
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
质量数
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
核内中子数为N 的R2+离子,质量数为A,则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少?
计
算
R 原子的质子数为 A-N
氧化物RO 的摩尔质量为(A + 16)g/mol
氧化物RO 的质子数为(A-N+8)
n g RO 所含质子的物质的量为
n
(A +16)
(A-N+8)mol
练****br/>元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相
同的核外电子数,则A元素的原子序数为多少
(用Z、n、m 表示)。
分析: Bn-与Am+ 核外电子数相同
即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的
电子数相同。
Z + n = Z’- m
Z’= Z + n + m
同位素
具有相同的质子数和不同的中子数的
同一元素的原子互称同位素。
①化学性质几乎完全相同
特
点
H2 和D2 是两种不同的单质,化学性质基本相同
H2O 和 D2O 是两种不同的化合物,化学性质基本相同
②天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般是不变的。
[例1] (1997,全国) X、Y、Z 和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结
构相同( a b c d 为元素的原子序数),则下列关系正
确的是( )
a – c = m - n (B) a – b = n – m
(C) c – d = m + n (D) b – d = m + n
由 aXm+ 和 cZn- ,得:a – m = c + n
由aXm+ 和 bYn+ ,得:a – m = b - n
由 cZn- 和 dRm- ,得:c + n = d + m
由 bYn+ 和 dRm- ,得:b – n = d + m
D
[例3] 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素
的相对原子质量为10. 80,则对硼元素中 10B质量分数
判断正确的是( )
(A) 20% (B) 略大于20% (C)略小于20% (D) 80%
设10B 的原子个数百分含量为x
可用十字义叉法求出原子个数含量
则有 10x + 11(1-x) =
解得 x = 20%
10B的质量分数=
注意审题
C
1×10
1×10 + 4 ×11
×100% = %
由于10B质量小于11B,故10B质量分数< 20%
[例6] 电解水和重水的混合液,通电一段时间后,若
两极共产生18. 5g 气体,其体积为33. 6L(标准状况),
试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。
= 1. 5 mol
由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol
2H2O 2H2 + O2
电解
2D2O 2D2 + O2
电解
由质量守恒定律,
重水 20
普通水 18
18. 5
0. 5
1. 5
n (H2)
n (D2)
n (H2O)
n (D2O)
1
3
=
=
解法三:
核外电子排布规律
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然
后再由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里。
最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超
过2个)
各电子层最多容纳的电子数目是2n2,即K层2个,
L层8个,M层18个,N层32个。
次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目
不超过32个。