文档介绍：定量分析概论
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精选PPT
学习要求
掌握滴定分析法的相关计算，了解滴定分析法的基本知识；
一般了解试样的分析的基本步骤；
掌握溶液的依数性,了解活度系数的含义；
理解有效数字的意义，掌握它的运算规则；
了解定量分析误差的产生和它的各种表示方法；
掌握分析结果有限实验数据的处理方法。
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定量分析概论
分析方法的分类
根据分析任务的不同：
（1）定性分析
鉴定物质有哪些粒子组成；即“有什么？”
（2）定量分析
测定物质中有关组份的相对含量；“有多少”
（3）结构分析
研究物质组成中各成份元素的价态、官能团和结构。主要测定物质的分子结构和晶体结构。
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根据对象不同：
有机分析；无机分析。
根据分析原理的不同：
化学分析（容量分析）；仪器分析。
根据试样用量和操作规模的不同：
常量分析、半微量分析和微量分析。
方法
试样质量
试液体积
常量分析
＞
＞10ml
半微量分析
～
1~10ml
微量分析
～10mg
～1ml
超微量分析
＜
＜
分析方法的分类
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完成一项定量分析工作，通常需进行的步骤：
取样－－一定要有代表性！
试样的制备
（1）干燥
（2）过筛
样品的预处理
（1）试样的分解－－酸溶或碱溶
（2）消除干扰－－分离和掩蔽
测定
计算分析结果
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定量分析结果的表示
待测组份的化学表示形式
通常以待测组分实际存在形式的含量表示。
或者是各种元素的氧化物、元素的含量表示。
待测组份含量的表示方法
（1）固体试样－－质量分数表示。
（2）液体试样
① 质量百分数（m/m）
②体积百分数（V/V）
③质量体积百分数（m/V）
（3）气体试样－－体积分数表示（m/V）
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滴定分析
滴定分析概述
基本概念：
滴定：滴加标准溶液的操作过程；
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液；
化学计量点（等量点）：滴加的标准溶液与待测组份恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
终点：为确定等量点所加入的指示剂，在等量点附近变色时停止滴定点。
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滴定分析法的分类与反应的条件
酸碱滴定法（中和法）
沉淀滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
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（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥％）。这也是定量计算的基础。
（2）反应速度要快，对于速度慢的反应，应采取适当措施提高其反应速度。
（3）能用比较简单的方法确定终点。（指示剂）
滴定分析法化学反应必须的条件：
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滴定分析的方式
直接滴定法
置换滴定法测I-
间接滴定法返滴定法测Al3+
间接滴定法氧化还原法测Ca2+
没有定量关系或有副反应（1）
反应速度较慢或待测物是固体（2）
不能直接起反应
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