文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
1果课时
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里是如何建立溶解平衡状态的?
此时有何特征?
溶解
Nacl(s)
Nat(aq)+ Cl(ag)
结晶
(2)要使NaC饱和溶液中析出NaC|固体,可采取什么
措施?
加热浓缩降温
(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?
实验探究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中有固体析出
解释:在NaC的饱和溶液中,存在溶解平衡
NaCi(s)= Na*(ag)+ Cl(aq)
加浓盐酸会使c(C)增加,平衡向左移动,因
而有NaCl晶体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电
解质在水中是否也存在溶解平衡呢
几种电解质的溶解度(20℃)
「化学式溶解度化学式溶解度/g
AgCl1.×104Ba(OH2389
AgNO3
222
×10
×106ca(
Ag2SO4 CaSO4
×1016|Mg(OH29×104
Bacl
357Fe(OH33×109
问题
①有没有绝对不溶的电解质?
②同是难溶电解质,溶解度是否相同?
③易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡?
④生成沉淀的离子反应能否真正进行到底?
结论
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
存在溶解平衡。
④生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底<br****惯上,
为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很
小,但不会等于0,没有绝对不溶的物质。
难溶
微溶
可溶
易溶
10
s/g
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
10mo时沉淀达到完全。
Agc在水中溶解平衡
尽管AgC固体难溶于
水,但仍有部分Ag+
和C离开固体表面进
入溶液,同时进入溶
液的Ag+和C又会在
固体表面沉淀下来,
当这两个过程速率相
等时,Ag+和C的沉
淀与AgC固体的溶解
@
达到平衡状态即达到
溶解
沉淀溶解平衡状态.
固体Agc在水中的沉
Ag(CAg( ag)+ CI(ag淀溶解平衡可表示为
沉淀
AgC在水中溶解平衡
溶解
Agcl(s)
Ag t(ag)+ cl(ag)
沉淀
初始状态:V(溶解)>V(沉淀)
溶解平衡:V(溶解)=V(沉淀)
、沉淀溶解平衡
、概念
定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成
的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到
平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、表达式
Mg(OH)2(s)= Mgz+(aq)+20H(ag)