文档介绍：中和反应反应热的测定
定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成 1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）
二、实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液。
三、实验步骤
1 •在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
NaOH溶液的温度，记入下表。 NaOH溶液一次（防止造成热量损并准确读取混合溶液的最高温度，
用一个量筒量取，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取 50mL mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量
4 •把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，记为终止温度，记入表格中。
•重复实验步骤2~4三次
•根据实验数据计算中和热。
温度
实验次数
实验起始温度t〃C
终止温度
t2/ C
温度差
(t2-t 1)
/ C
HCL
NaOH
平均值
1

3
2
30
29

3
3

3
四、实验数据处理
1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
起始温度t〃C
终止温度t 2/C
温度差（t 2-t 1） / C

3
3、计算反应热
Q =mcA t
Q中和反应放出的热量 m反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 A t :反应前后溶液温度的差值
Q= （V酸p酸+ V碱p碱）・c • （t2 — 11）
V酸=V碱=50 mL p 酸=卩碱=1 g/cm3 c = J/ （g ・C）
Q= （t2 — 11） kJ
生成 1molH2O时的反应热为： △ H=- （t2— 1 1） /= kJ/mol
c 酸= mol/L c 碱= mol/L
五、实验分析
1中和热与反应热的区别与联系？
答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol水时
的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。
2、本实验中若把 50 mL mol/L 的盐酸改为50 mL mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
3、若改用100 mL m