文档介绍：实验一酸碱溶液的配制和浓度的比较
一、目的与要求
熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点的方法。
掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
熟悉***橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、预****与思考
预****本书第三章第二节 “量器及其使用” 。
查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。
预****酸碱滴定的基本原理和滴定曲线。误差与数据处理。
(4) 思考下列问题：
如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？
用NaOH溶液滴定HAc溶液时，使用不同指示剂对于滴定结果有何影响？
以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确？应如何准确判断或确定终点？
三、实验原理
浓盐酸易挥发，固体 NaOH容易吸收空气中水分和 CO,因此不能直接配制准确浓度的
HCI和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的色变范围。 mol • Lt NaOH和HCI［1］溶液的滴定(强酸与
强碱的滴定)，其突跃范围为pH 4〜10,应当选用在此范围内变色的指示剂，例如***橙或酚酞等。NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。
四、仪器与药品
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酸式和碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，浓盐酸，NaOH(s), HAc( mol • L ), ***橙指示剂 (%) ,酚酞指示剂 (%) ,***红指示剂 (%) 。
五、实验内容
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mol • L HCl 溶液和 mol • L NaOH溶液的配制
HCl溶液配制［2］。通过计算求出配制 500mL mol • L一1 HCl溶液所需浓盐酸(相
，约6 mol • 1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中［3］，并
稀释成500mL,贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
NaOH溶液配制⑷。通过计算求出配制 mol • 1 NaOH溶液所需的固体 NaOH 的质量,在台秤上迅速称出 (NaOH 应置于什么器皿中称量？为什么？ ),置于烧杯中,立即
用1000 mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
试剂瓶应贴上标签, 注明试剂名称, 配制日期,用者姓名,并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。在配制溶液后均须立即贴上标签,注意应养成此****惯。
长期使用的 NaO H标准溶液，最好装入下口瓶中，瓶口上部最好装一碱石灰管。 (为什
么？ )
NaOH溶液与HCI溶液的浓度的比较
按照本书第三章第二节“量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支 (检查是
否漏水 )。先用去离子水将使滴定管淌洗 2〜3 次,然后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管淌洗2〜3次，再于管内装满该酸溶液；用少量 NaOH标准溶液将碱式滴定管淌洗 2〜
3 次,再于管内装满该碱溶液。然后排除两滴定管管尖空气泡。 (为什么要排除空气泡？如
何排除？ )
分别将两滴定管液面调节至