文档介绍：氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念：
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本依据
在反应中有元素化合价变化的化学反应
【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO
B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
C
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO；
②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；
③NaH+H2O =NaOH+H2 ；
④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
氧化反应：
还原反应：
氧 化 性：
还 原 性：
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：
物质所含元素化合价升高的过程
物质所含元素化合价降低的过程
物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力
物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
所含元素化合价降低的反应物
所含元素化合价升高的物质
还原剂失去电子被氧化后的产物
氧化剂得到电子被还原后的产物
相关概念的辨析
2、相关概念：
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
（新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还
原性
升、失、还；
降、得、氧；
若说应，正相反。
相互联系:
还原性
氧化性
具有
氧化剂
表现
化合价降低
得到电子
被还原
还原反应
生成
还原产物
具有
性质
反应物
（同时存在）
特征
（总数相等）
实质
过程
（同时进行同时消失）
反应
产物
（同时生成）
性质
氧化性
还原性
具有
还原剂
表现
化合价升高
失去电子
被氧化
氧化反应
生成
氧化产物
具有
升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。
2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
氧化还原反应
化合反应
复分解反应
分解反应
置换反应
⑴所有的置换反应都是氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
⑷有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
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【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④ B、③④⑤
C、①②③⑤ D、④
C
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【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是（ ）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
C