文档介绍：化学反应速率、化学平衡知识点总结
化学反应速率和平化学衡
【命题规律】
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有： ①化学反应速率影响因素及计算； ②化学平衡状态的判断及影响因素；
③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响
因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。
【知识网络】
【重点知识梳理】
一物质状态和浓度对反应速率的影响
1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示
化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
恒温时：
引起
引起
引起
增加压强 ――→ 体积缩小 ――→ 浓度增大 ――→ 反应速率加快。
(2) 恒容时：①充入气体反应物
引起
引起
引起
――→ 浓度增大 ――→ 总压增大 ――→ 速率加快
引起
②充入 “惰气 ”――→总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
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化学反应速率、化学平衡知识点总结
(3) 恒压时：
引起
引起
引起
充入： “惰气 ”――→体积增大 ――→ 各反应物浓度减少
――→ 反应速率减慢。
二外界条件对化学反应速率的影响
影响因素
分子总数
活化分子百分数
活化分子总数
活化分子浓度
（单位体积活化分子数）
增大浓度
增加
不变
增加
增加
增大压强
不变
不变
不变
增加
升高温度
不变
增加
增加
增加
正催化剂
不变
增加
增加
增加
三化学反应速率的图象
图象也是一种表达事物的语言符号，