高中化学原电池知识点总结.docx

文档介绍：选修四 第四章 电化学基础
第一节 原电池
：把化学能转化为电能的装置
2。实质：一个能自发进行的氧化还原反应。
：
（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用)作电极。
（2）两电极插入电解质溶液中。
(３）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器.)
（4）自发地发生氧化还原反应
※4．原理：
　 　
Ⅰ　 　 　 　 　 　　 　 　　　 Ⅱ
电极名称
负极
正极
电极材料
Zn
Ｃu
电极反应
Zn—2e-=Zn2＋
Cu2＋+2ｅ-=Ｃｕ
反应类型
氧化反应
还原反应
电子方向:电子从负极流出经外电路流入正极;
三个方向
电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极.
离子方向：阴离子⇒负极 阳离子⇒正极
两种装置的比较：
装置Ⅰ中还原剂Zｎ与氧化剂Cｕ2+直接接触,易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
:含有琼胶的KCl饱和溶液
盐桥作用：连接两个溶液,并保持两个溶液呈电中性。Ｋ+ ⇒正极,Cｌ -⇒负极