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高中化学原电池知识点总结
中学化学有关原电池学问点的总结
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
〔1〕电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性〔非金属或某些氧化物
高中化学原电池知识点总结
中学化学有关原电池学问点的总结
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
〔1〕电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性〔非金属或某些氧化物等〕；〔2〕两电极必需浸没在电解质溶液中；
〔3〕两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反响的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判定〔1〕由组成原电池的两极材料判定：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反响的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反响，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
〔2〕依据外电路电流的方向或电子的流向判定：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。〔3〕依据内电路离子的移动方向判定：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。〔4〕依据原电池两极发生的化学反响判定：原电池中，负极总是发生氧化反响，正极总是发生复原反响。因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来判定。
〔5〕依据电极质量的改变判定：原电池工作后，假设某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
〔6〕依据电极上产生的气体判定：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反响，说明该电极为正极，活动性较弱。
〔7〕依据某电极旁边pH的改变判定
析氢或吸氧的电极反响发生后，均能使该电极旁边电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极旁边的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反响式的书写〔1〕精确判定原电池的正负极是书写电极反响的关键