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材料腐蚀与防护复****题
适用于材料成型与控制专业
一、名词解释
1、腐蚀: 材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；
特点：1. 阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏 2. 反应最大限度的不可逆
3. 阴、阳极短路，不对外做功
：：Me→Men++ne 可溶性离子，如 Fe-2e＝Fe2+ ；
：D+me＝[] 2H++2e＝H2 析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；金属
部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移
4. 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力
和形变不均匀； “亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度
差异
：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按两
个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。
：将各种金属的标准电位 E0 的数值从小到大排列起来，就得到 “电动序” 。
7. 腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。电偶序：在某给定环境中，以实测的金
属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序
：自由焓准则当△G<0，则腐蚀反应能自发进行。
|Δ G|愈大则腐蚀倾向愈大。当△G= 0，腐蚀反应达到平衡。当△G> 0，腐蚀反应不能自发
进行。
9. 电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。
10. 电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位，简称电位，记为 E。
：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
11、平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为 Ee 意义：当
电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相ｃ、a 之
间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。
12.、非平衡电位：当电极反应不处于平衡状态，电极系统电位称为非平衡电位
：电极反应的各组分活度(或分压)都为 1，温度为 250 C 时，平衡电位 Ee 等
于 E0，E0 称为标准电位。
：平衡电位总是和电极反应联系在一起的。当电极系统处于平衡电位时
电极反应的正方向速度和逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相之间物质的过程和电
荷的迁移都是平衡的。
15. 活化极化：电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化，或电化学极化；
浓度极化：液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化，或浓差极化。电极反应是受
电化学反应速度控制。
16. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极
化。（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）
17. 极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位
的变化现象。
去极化：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极
化的现象称为去极化。
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:金属或合金在一定条件下有活化态转变为钝态的过程为钝化，金属或合金钝化后所
具有的耐蚀性为钝性。
20．混合电位：指腐蚀过程可分为两个或两个以上