文档介绍：初中化学计算题解题方法
解计算题一定用到以下三个知识点:
一、质量守恒定律
理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
反应物、生成物总质量不变
五 宏观
个 元素种类不变
不 原子种类不变
变 微观 原子数目不变
原子质量不变
两个一 宏观：物质种类一定改变
定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变
一个可能改变：分子总数可能改变
运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
说明化学反应的反应物、生成物；
根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
与题目中实验现象相联系，说明原因。
：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式
化学方程式的书写步骤
写：正确写出反应物、生成物的化学式
配：配平化学方程式
注：注明反应条件
标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).
若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
设：根据题意设未知量
方：正确书写有关化学反应方程式
关：找出已知物、待求物的质量关系
比：列出比例式，求解
答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
（1）气体密度（标准状况下）的计算式
 
（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数
（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式
 
（4）某物质纯度的计算式
 
（5）混合物中表示组分质量分数的计算式
 
（6）产率、利用率的计算式
 
原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
溶质质量
公式一：溶质的质量分数=—————————×100％
溶液质量
溶质质量
=————————— ×100％
溶质质量﹢溶剂质量
公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算
溶质质量
溶质的质量分数= ————————————— ×100％
溶液体积（V）×溶液密度（p）
公式三：溶液稀释的计算
m1 ×w1= m 2×w2
m1、m 2——稀释前后溶液质量；
w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：
（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。
（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 
    
技巧计算
初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
   
    例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，%，求溴(Br)元素的质量分数。
   解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
   设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则
   ／24×2= a／80×1+(100--a)／16 ×2        a=40(克)
   故Br%=40%。