《水溶液中的解离平衡》实验报告.docx

文档介绍：二、实验步骤(一)同离子效应 1、取两只小试管, 溶液及1滴***橙,混合均匀,溶液呈红色。在一试管中加入少量 NaAc(s) , 观察指示剂颜色变化指示剂变黄。 HAc=H ++ Ac - NaAc = Na ++ Ac — 2、取两只小试管,各加入5滴 2 溶液,在其中以支试管中再加入 5 滴饱和 NH 4 Cl 溶液, 然后分别在这两支试管中加入 5滴 2mol/LNH 3·H 2O ,观察两试管发生的现象有何不同?何故? MgCl 2= Mg 2++ 2Cl - Mg 2++ 2OH —= Mg(OH) 2↓ NH 4 Cl 解离出的 Cl -使 MgCl 2 解离平衡向左移动减小了溶液中 Mg 2+的浓度,因而在入 5 滴饱和 NH 4 Cl 溶液,然后在这支试管中加入 5滴 2mol/LNH 3·H 2O 无白色沉淀生成。(二)缓冲溶液的配制 1、用 1mol/LHAc 溶液和 1mol/LNaAc 溶液配置 pH= 的缓冲溶液 10mL . 应该如何配制?配好后,用 pH 试纸测定其 pH值, 检验其是否符合要求. PH= pKa + lgC Ac -/C HAc 4= + lgC Ac -/C HAc lgC Ac -/C HAc= - C Ac -/C HAc = V Ac -/10-V HAc = V Ac-= mL V HAc = 2、将上述缓冲溶液分成两等份, 在一分中加入 1mol/LHCl 溶液 1滴, 在另一分中加入 1mol/LnaOH 溶液,分别测定其 pH 值。 3、取两只试管,各加入 5 毫升蒸馏水,用 pH 试纸测定其 pH值。然后分别加入 1mol/LHCl1 滴和 1mol/LnaOH1 滴,再用 pH 试纸测定其 pH 值。与“2”进行比较。(三)盐的水解 1、在三只小试管中分别加入 1 毫升 2 CO 3, NaCl ,及 Al 2 (SO 4) 3 溶液,用 pH 试纸测定它们的酸碱性。解释其原因, 并写出有关反应程式。 CO 3 2-+H 2O=H 2 CO 3+ OH — pH>7 NaCl = Na ++ Cl — pH=7 Al 3++ 3H 2O= Al(OH) 3↓+ 3H + pH<7 2、用 pH 试纸试验 3 PO 4, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4 溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性,为什么? PO 4 3-+H 2O= HPO 4 2-+ OH — Kh 1= 10 - 14 / × 10 -13= × 10 -2 HPO 4 2-+H 2O=H 2 PO 4 -+ OH — Kh 2= 10 - 14 / × 10 -8= × 10 -7 H 2 PO 4 -+H 2O=H 3 PO 4+ OH — Kh 3= 10 - 14 / × 10 -3= × 10 -12 C ( OH—) =( Kh 1C) =( × 10 -2× ) = × 10 -2 PH= 14- × 10 -2= 14-