文档介绍：第八章非金属元素及其化合物
第三节氮和磷的化合物
第二节氧族元素
第一节卤族元素
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Cl
溴
Br
碘
I
砹
At
***
F
第一节
卤族元素
放射性
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+e-
Br-
I-
Cl-
F-
+e-
+e-
+e-
I
F
Cl
Br
卤素的原子结构
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非金属性逐渐减弱
相同点：
最外层7个电子
易得一个电子，
不同点：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱，
原子结构
性质
决定
具有氧化性
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一、卤素单质
（一）单质的制备
(1)工业制法
电解KHF2制取F2;电解饱和食盐水制取Cl2
地康法：4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑
Cl2氧化法制取Br2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
Cl2氧化法制取I2(或者还原KIO3)
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（2）实验室制法
①反应原理: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②药品以及替代品：浓盐酸
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
MnO2+3H2SO4+2NaCl=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
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（二）卤族单质性质
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【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色？溴应该如何保存？
溶剂溶质
溴
碘
水溶液
橙黄色
棕黄色
有机溶液
橙红色
紫红色
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名称
反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2 ＝ 2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2 ＝ 2HCl
HCl稳定
Br2
500℃
H2+Br2 ＝ 2HBr
HBr较不稳定
I2
高温持续加热
H2+I2 2HI
HI很不稳定
1、卤素单质与氢气的反应:
卤素单质的化学性质
500℃
光照
△
或点燃
H2+X2 = 2HX
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(1)反应剧烈程度逐渐减弱
(2)稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI
(3)水溶液酸性逐渐增强 HF < HCl < HBr < HI
(中强酸)
(强酸)
2、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
结论：氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
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