文档介绍：3、***的重要化合物的性质与用途 4、ⅦA族元素性质的递变规律 2、***气的化学性质 1、***元素的原子结构与***气的物理性质考点提示: 1、***的原子结构: 最外层七个电子,原子半径小,容易获得一个电子,非金属性强,是典型的非金属。在自然界以化合物形式存在( NaCl 、 MgCl 2等,海水中,盐矿里)。 2、化合价分析: Cl 2中显零价,还有+1 , +3 , +5 , +7 等价。处于中间价,既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。二、***气的物理性质: +17 28 7黄绿色气体,强刺激性气味(如何闻?),有毒,比空气重(71>29),可溶于水( 1:2),易液化(还有 SO 2, NH 3) 一、***的原子结构及其在自然界中的存在: (1):可与大多数金属化合: H 2 +Cl 2 ======2HCl 氧化剂说明:可与大多数金属化合,显强氧化性, 把变价金属(如铁, 铜)氧化成高价态。 Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2↑氧化性: Cl 2 >Fe 3+ >Cu 2+ >H + (2):可与大多数非金属化合: 点燃或光照氧化剂实验现象: 苍白色火焰瓶口有白雾(解释?) 生成刺激性气体点燃 2Na+Cl 2 ===2NaCl 白烟 2Fe+3Cl 2 ===2FeCl 3点燃棕色的烟 Cu +Cl 2 ===CuCl 2点燃棕黄色的烟三、***气的化学性质: ①把 HCl 气体溶于水得盐酸(利用该反应工业制盐酸) ②对“燃烧”认识的拓展: 不一定要有 O 2参加条件有发光、发热现象( “火”) 反应剧烈属于氧化还原反应 3、***气与水的反应: Cl 2 +H 2 O==== HCl+HClO 次***酸酸性极弱(比碳酸弱)不稳定(受热或光照分解)具有强氧化性(比***气强) 2HClO====2HCl+O 2↑光照 3、【设计实验】:验证干燥的***气不能使有色布条褪色,潮湿的***气或***水能使有色布条褪色.【实验结论】:起漂白作用的是次***酸而不是***气思考题: 1、***水应怎样保存?为什么?试用化学平衡原理加以解释。 2、想想看:***水能杀菌、消毒、漂白的原因, Why ? 与水反应生成次***酸,次***酸有强氧化性。 4、***水的成分: 新制***水(三分三离): Cl 2、H 2O、 HClO;H +、 Cl -、 ClO - 久置***水的主要成份: H +、 Cl -、H 2O 4、***水成分复杂,加入不同试剂,,说明理由(写出反应式) : 实验现象解释或反应式加入碳酸钙粉末有气体生成 2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +CO 2↑+H 2O 锌粒加入***水中有气体生成 Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑先变红,后褪色酸性,后被 HClO 氧化漂白褪色 HClO 氧化漂白有白色沉淀生成 Ag++Cl -= AgCl ↓紫色石蕊试液加入***水中红布条加入***水中***银溶液加入***水中 5、 Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO 的平衡移动向***水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应 用可溶性***化物稀酸 NaOH Ca(OH) 2 NaHCO 3光照左移左移右移右移右移右移 Cl 2的 HCl Cl 2次***酸与浓盐酸反应制 Cl 2用 NaOH 溶液吸收多余 Cl 2制漂白粉制高浓度 HClO 溶液***水避光保存或现用现配 c(Cl -)增大 c(H +)增大 c(H +)减小 c(H +)减小 c(H +)减小 C(HClO )减小(4)***气与碱的反应:漂白粉的制备及漂白原理(***气溶解度小,与水的反应生成的 HClO 少,且不稳定) Cl 2 +NaOH====NaCl+NaClO+H 2O 次***酸钠(稳定) 2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ====CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2O 次***酸钙漂白粉: ***化钙和次***酸钙(有效成分次***酸钙) (制漂白粉) 在滴有酚酞的 NaOH 溶液中,逐滴加入***水,结果发现红色慢慢褪去,请问是***水与 NaOH 反应使溶液褪色还是因***水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论? 石灰乳漂白粉的漂白原理: Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O====CaCO 3↓+2 HClO (起漂白作用) ①碳酸的酸性比次***酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。 3、***气的用途: 制盐酸自来水、游泳池消毒制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工***气有毒,实验室制***气用 NaOH 吸收多余的***气,而不用 Ca(OH) 2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。 Cl 2 +2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O