文档介绍：实验五醋酸电离常数的测定
【实验目的】
了解弱酸电离常数的测定方法。
学****pH计的使用和中和滴定操作。
加深对电离平衡基本概念的理解。
【实验原理】
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在下列电离平衡
HAc - H Ac
其电离常数为
c(H )c(Ac )
K i
c(HAc)
设HAc的起始浓度为c,如果忽略水的电离，则平衡时溶液中为
Ki c2(H)
c c(Ac )
严格地说，离子浓度应用离子活度代替，式 (1)应修正为
Ka
(H ) (Ac )
(HAc)
)f(H )c(Ac )f(Ac ) c(HAc)f (HAc)
在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他强电解质，由于溶液中离子强度
⑴
c ( H+ ) q c ( Ag,式(1)可改写
⑵
⑶
(4)
(I )很小，a 此时活度系数
f 1 ， Ki
Ka。
Ki称为浓度电离常数， Ka称为活度电离常数， Ki不随溶液浓度改变，但随温度的变化略有
改变。式(1)中的c(H+)、c(Ac■)和c(HAc)分别是H+、Ac-和HAc的平衡浓度，HAc溶液的总浓度可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的 H+离子浓度，可以在一定温度下，用 pH计测定HAc
溶液的pH值，再根据pH = - lg c( H +)关系式计算出c (H+)。另外，根据各物质之间的浓度关系，求
出c(Ac-)、c(HAc)后代入(1)式便可计算出该温度下的 Ki值，并可计算出电离度。
【仪器和药品】
仪器：容量瓶(50mL),烧杯(50mL),称液管(l0mL、25mL),碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL), 雷磁25型酸度计。
药品：标准NaOH溶液( mol - L-1), HAc溶液( mol - L-1),酚猷指示剂。
【实验步骤】
HAc溶液标准浓度的标定
用移液管准确移取 25mL • L-1HAc溶液于250mL锥形瓶中，加入1~2滴酚猷指示剂，用标准的
• L-1NaOH溶液滴定至溶液刚刚出现粉红色并在 30s内不褪色为止。记录滴定至终点时所消耗的NaOH毫升数。
重复上述操作，平行滴定三次；取其平均值，计算 HAc溶液的标准浓度。
配制系列已知浓度的醋酸溶液
将容量瓶编号1-3,按表5-, mol - L-1 HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸储水稀释至刻度，摇匀。配制成不同浓度的醋酸溶液，并分别计算出各溶液的准确