文档介绍：配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决
于 和 。
若称量的E,. <±% , E” = +% ,则试样称量的最低量
为 克；若滴定管读数误差砖±%,巧=±
滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；
酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴
定突跃的大小与 和 有关o
用KMnO4法测定滴定Ca?+时，采用 滴定方式；测定MnO?
含量时采用 滴定方式。
用基准物Na2CO3标定HC1时，下列情况对结果将产生怎样的 影响？（偏高，偏低，无影响）
a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HC1来不及流下来就读取滴定体 积；
化工分析模拟试题（二）
一'填空题（每空1分，共23分）
测定结果平均值之差叫 ,它是分析结果 的量
度。
NaH2PO4是—的共辄酸，是 的共轨碱，其质子条件
几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位
数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字
位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即
最大；
4•莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中
性或弱碱性溶液中测定cr的方法。。
A同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大;
B盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；
C同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；
D沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；
用 滴定 ,指示剂 pKIn=,则终点
误差为（ ）
A % B % C -% D -%
,若使标定时两
溶液消耗的体积相等，则C（Na2C2O4）为（ ）
A B C D
b、 滴定开始前,液面调节高于零点；
c、 称取Na2CC>3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；_
二、选择题：（，共30分）
标定HC1的基准物质最好为：（ ）
A KOH B邻苯二甲酸氢钾 C NaOH
在HAc的a-PH曲线图中，当aHAc = aAc-=，则
A PH=PKa B PH<PKa C PH>PKa
氧化还原指示剂的变色范围是：
A pKIn±l B E'In± C pKIn±
D硼砂
D PH=7
D E'In±l
下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（ ）
A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确B检查鉴定反应是否灵敏
C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子D检查反应条件是否符合要求
在Pb"、Bi”的混合液中，用EDTA滴步Bi”后，继续滴定Pb”,采用最
简便的方法是（ ）
A控制酸度法 B络合掩蔽法
C沉淀分离法 D溶剂萃取法
下列试样适合莫尔法测定的是（ ）
A KSCN B NaCl+NafO』 C NaCl+KBr D KI
用K£rQ标定Na£Os溶液的滴定方式属于（ ）
A直接滴定 B间接滴定 C置换滴定 D返滴定
一元弱酸HA溶液的pH=,
卩日是（ ）A B
C
D
&有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应采用 的方法是（ ）
A F检验法 B t检验法
C Q检验法
D 4孑检验法
9. （ ）位
A 1 B 2
C 4 D 5
C & 7〜5. 3 D 10. 7〜3. 3
用 0. 02 mol. L_1KMnO4 溶液滴定 0. 1 mol. L_1Fe2+溶液和用 0. 002
1 KMnO』溶液滴定0. 01 mol. L 1 Fe"溶液两种情况下滴定突跃的大 小将（ ）
A相同 B浓度大突跃就大
C浓度小的滴定突跃小 D无法判断
pH = 4时用莫尔法滴定Cl含量，将使C1含量结果（）
偏高； ； 。
下列各条中，违反了晶型沉淀条件的是（ ）
EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合 物的条件稳定常数斤紗必须满足（ ）
A K'
B K' IK'皿、三 10,
C Kf Mln 二K‘ MY
用0. 2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是:
A***橙
C.***红
0.