文档介绍：第7课时 专题研究——溶度积的相关计算及溶解图像
考点一 Ksp的相关计算
与Ksp计算有关的常考角度及解题策略
常考角度
解题策略
根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH
直接根据Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算
沉淀先后的计算与判断
(1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；
(2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀
根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子的比值
如某溶液中含有I－、Cl－等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中，则有＝＝
判断沉淀的生成或转化
把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质
[考法精析]
考法一 判断沉淀的生成或沉淀的完全
[典例1] mol·L－1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(×10－3)
[解析] c(Ag＋)＝c(Ac－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1
Qc＝c(Ag＋)·c(Ac－)＝×10－2>Ksp
故有AgAc沉淀生成。
[答案] 生成AgAc沉淀
[典例2] 取5 mL mol·L－1 mol·L－1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的Ksp＝×10－10)
[解析] 此题中，Qc＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10－3 mol·L－1，根据Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，计算得c(Ba2＋)<1×10－5，故可认为Ba2＋已经沉淀完全。
[答案] 有；沉淀完全
考法二 计算溶液中某一离子的浓度
[典例3] 已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10－12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2＋和OH－的物质的量浓度。
[解析] 本题根据Mg(OH)2的沉淀溶液平衡常数表达式中OH－浓度和Mg2＋浓度的关系，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－
设饱和溶液中c(Mg2＋)＝x mol·L－1，则c(OH－)＝2x mol·L－1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10－12，
则x＝1×10－4，
故c(Mg2＋)＝×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝×10－4 mol·L－1。
[答案] c(Mg2＋)＝×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝×10－4 mol·L－1
[典例4] 已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝ mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2) mo