文档介绍：考查点2 物质的量
教学目标
了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义;
理解物质的量、NA、质量、气体摩尔体积的简单计算;
教学重点。难点: 物质的量与微观微粒之间的关系
物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算
教学过程:
一、物质的量
:用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量,符号为n
:。
,符号为NA,×1023mol-1
:摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1. ,物质的量为。
2. 2××1023个碳原子的物质的量为 mol。
3. N个C原子的物质的量为 mol。
4. 下列表示方法不正确的是
mol氦
5. ,在水中能电离出H+ 个,SO 个。
〔小结〕物质的量及其单位摩尔(mol)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)间关系
n=
〔注意〕
,与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。
,只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒,不能表示宏观物体。
,微粒的化学式必须写在“mol”后面。
(mol-1)。
二、摩尔质量
:单位物质的量的物质所具有的质量,符号M,单位g·mol-1
、相对分子质量的关系:1mol任何原子的质量,以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量;1mol任何分子的质量以g为单位,在数值上等于该分子的相对分子质量。
〔练习〕
①O的相对原子质量为,1molO的质量为,M(O)=
②H2的相对分子质量为,1molH2的质量为,M(H2)=
③H2O的相对分子质量为,1molH2O的质量为,M(H2O)=
〔小结〕摩尔质量:M=(g·mol-1)
〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na+和SO的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少?
解:
〔总结〕
N n m
有了物质的量、M和NA 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示
如: H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)
微粒数比 1 ∶ 1 ∶ 2
质量比 2 ∶ 71 ∶ 73
物质的量比1 ∶ 1 ∶ 2
物质的量在化学方程式中的意义
三、气体摩尔体积
: 、、
当微粒数一定时(1mol),决定体积大小的因素是和。
:单位物质的量的气体所占的体积
符号Vm ,表达式:Vm=,单位: (L·mol-1)
在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是。即标准状况下Vm=
〔练习〕判断下列说法是否正确?为什么?

,一定量的任何气体的