文档介绍：考查点10 生产生活中的含氮化合物
教学目标
NO2与H2O的反应,氮气与水、酸的反应,了解氨水的成分及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水,受热易分解,与碱反应等性质
硝酸的强氧化性,了解硝酸分别与Cu、C的反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象,认识工业上生产硝酸的反应原理
教学重、难点
氨气与铵盐的性质,硝酸的强氧化性
教学过程
一、氮气的分子结构和化学性质
1、氮气是一种色气味的气体,密度比空气__ ,氮气在水里的溶解度
2、N2的电子式,N N键很牢固,因而N2在通常情况下,化学性质,只有在一定条件(如高温、高压、放电等)下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。
(1)与氧气反应___________ ____ (2)工业合成氨__________
3、氮气的用途广泛,工业上,氮气是、的原料。氮气还常被用作,
在医学上,常用液氮作
二、氮的氧化物
1、常见氮的氧化物有:NO是色溶于水的有毒气体,大气污染物之一,极易在空气里被氧化成NO2。NO2是色气味的有毒气体,易溶于水。空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
2、空气中的NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。
3、NO2与H2O的反应方程式:___________________________________
空气中的NO2与水作用生成HNO3,随雨水落下形成酸雨,工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO2制得硝酸。
[例题]“雷雨发庄稼”
写出其中常见的化学方程式:
三、氨分子的结构和性质
1、氨分子的电子式为,结构式为
2、氨气的性质
(1)氨是色气味的气体,密度比空气,易,极易溶于水,
实验室收集氨气的方法有:______________________________________________
(2)氨与水、酸反应时显碱性
①与水反应: 氨水中存在的分子有,存在的离子有____氨水越浓氨水的密度越,NH3·H2O是一元弱碱。
②与盐酸反应:
氨与氯化氢相遇时,会生成浓的白烟(NH4Cl小颗粒),可用来检验氨气。
还可以用来检验氨气的方法:________________________________________
四、铵盐的性质
1、溶解性:所有铵盐都溶于水。
2、铵盐不稳定,受热易分解。写出下面两种铵盐受热分解的化学方程式:
NH4HCO3 ___ NH4Cl ____
3、铵盐与强碱反应: (写离子反应方程式)
NH4Cl+NaOH _ (NH4)2SO4+Ca(OH)2 _
注意:①要反应生成NH3必须有加热条件,否则只生成NH3•H2O
②该反应的作用:a、实验室制氨气
b、鉴定或检验NH4+
③铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用
4、NH4+的检验:取样,加入NaOH溶液加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变___ 色的气体产生,即含NH4+
五、硝酸的性质
1、硝酸是一种_______、______________的液体,工业硝酸的质量分数是__________
2、酸性:具有酸的通性(注:与金属反应时,由于硝酸具有强氧化性,因此不产生氢气)。
3、不稳定性:纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受