文档介绍：考查点9 含硫化合物的性质和应用
教学目标
硫的可燃性:SO2与O2及H2O的反应,亚硫酸的不稳定性;SO2的漂白作用与次***酸漂白原理的区别
浓H2SO4的强氧化性,理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应,理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。工业上生产硫酸的反应原理
教学重、难点
浓H2SO4的强氧化性
教学过程
一、硫的性质和用途
1、硫通常是一种色晶体,俗称__ 。硫很脆,易研成粉末,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2等。
硫原子最外层有个电子,化学反应时容易结合个电子,使最外层达到8电子稳定结构,其单质具有较强的。
2、硫是一种比较活泼的非金属,其氧化性比O2和Cl2都弱,能与H2、O2和大多数金属直接化合,与可变价的金属反应常生成价态的金属硫化物。
硫与氧气反应___________ __ _硫与铁反应
3、硫的用途:制H2SO4、农药、***、药品、硫化橡胶等
二、二氧化硫(SO2)的性质、制取及用途
1、二氧化硫是色、气味的气体;密度比空气_ ;易溶于水,易液化。
2、二氧化硫是酸性氧化物(亚硫酐),具有酸性氧化物的通性。
SO2溶于水都形成亚硫酸:
亚硫酸是二元弱酸,不稳定,易分解成SO2
当SO2与强碱反应时,根据SO2与强碱量的关系,可以生成两种盐,即一种正盐,一种酸式盐。
SO2+ Ca(OH)2= ______ (二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊)
3、SO2能被催化氧化成SO3: ___
4、漂白性
常用的漂白剂及其漂白原理:
SO2:与有机色质结合生成不稳定的无色化合物活性炭:吸附作用(物理变化)
***水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等:强氧化性
比较:品红溶液现象: 现象:
品红溶液现象: 现象:
5、SO2对大气的污染后果是形成。导致酸雨形成的SO2主要来源于:一是
__ ___ 二是___ ___ _
三、硫酸
1、硫酸是一种色状体。硫酸是一种高沸点挥发的酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解稀释时放出大量的热。
2、浓硫酸的特性
(1)吸水性:将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将,密度将,浓度。这是因为浓硫酸具有性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂,干燥性和性气体,如,不能干燥性气体,如,和常温下具有还原性的气体,如
(2)脱水性:浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来,结合成水分子,俗称“炭化”
(3)强氧化性
①跟金属反应:常温下,浓硫酸能使等金属钝化。加热时,浓硫酸可以与绝大多数的金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身被还原成SO2。
Cu + H2SO4(浓)
②跟非金属反应:热的浓硫酸可以将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物,本身被还原成SO2。
C + H2SO4(浓)
4、硫酸根离子的检验――基本原理是:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
为排除某些干扰,其方法是:先在待测液中加入盐酸,以除去可能的CO32-、 SO32-、Ag+,然后再加入Ba2+即可检验待测液中是否有SO42-
【巩固练****br/>1、检验SO2中是否含有CO2,应采用的方法是
A、通过澄清石灰水 B、先通过小苏打溶液,再通入澄清石灰水
C、通过品红溶液 D、先通过足量的酸性高锰酸钾