文档介绍：第二章 化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向（推动力）
本章学****内容 化学反应的快慢（速率）
化学反应的限度（反应物能否全部 转变为产物）
化学反应速率（第一课时）
第1页/共16页
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
3、数学表达式：v = △c/△t
2、表示方法
v = △n/(V·△t)
注意：
1、反应速率是正值。
2、是平均速率，不是瞬时速率
3、v适应于溶液或气体的，因固体、纯液体无浓度可言。
1、概念：表示化学反应快慢的物理量。
化学反应速率
第2页/共16页
5 、计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始）
变化浓度Δ c
终了浓度c（末）
---- 三部曲
例题P17
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？
第3页/共16页
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
结论1
V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
练****课本P19：3、4
第4页/共16页
化学反应的速率是通过实验测定的
测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
第5页/共16页
（实验２一１）实验分析∶
反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
第6页/共16页
1、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=，c(Y2)= ，c(Z)=，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
常见题型例举
第7页/共16页
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = ·L-1·s-1 ②VB = ·L-1·s-1
③Vc = ·L-1·s-1 ④VD = ·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
常见题型例举
第8页/共16页
常见题型例举
3、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)= mol/L·s B、 v (NO)= mol/L·s
C、 v (H2O)= mol/L·s D、 v (NH3)= mol/L·s
v (NO)=/（5×30） = mol/L·s
第9页/共16页
【图像题】某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 min，Z的平均反应速率？
由图知，2 min内X、Y、 mol、 mol、 mol比值为3∶1∶2，可知
3 X + Y = 2 Z，
V（Z）= = mol/（L•min）
第10页/共16页